3．氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH

分析 H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2S屬于酸，其水溶液呈酸性，能和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，以此解答該題．

解答 解：A．發(fā)生2H2S+O2=S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行�，所以酸性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．能和氯氣反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；
C．發(fā)生2 H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行�，則溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)方程式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，A2B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出5種元素的名稱(chēng)：A鈉、B氧、C硫、D氮、E氫．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物Na+；D、E形成的化合物．
（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．從芮陳萵提取出來(lái)的對(duì)羥基苯乙酮（    ）可用于制造利膽藥．下列有關(guān)對(duì)羥基苯乙酮的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分于式為C8H8O2
B．分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面
C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．含有苯環(huán)的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在pH=13的溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-C．K+、Fe3+、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是（　�。�
A．銅、鐵、鋁B．鐵、鋁、銅C．鋁、銅、鐵D．鐵、銅、鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．無(wú)機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)．現(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：
（1）由分子構(gòu)成的單質(zhì)是Cl2，屬于極性分子的是NH3．
（2）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為．
（3）上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N＞O＞H．
（4）根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)．
（5）在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+H++Na2O2→Mn2++Na++O2↑+H2O（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將少量鋁粉投入下列物質(zhì)中，充分反應(yīng)后無(wú)固體殘留的是（　�。�
A．熱的純水B．熱的燒堿C．冷的濃硫酸D．冷的硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol•L-1）c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙b0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=c
下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說(shuō)法重，不正確的是（　�。�
A．甲中：若a=7，則HA是強(qiáng)酸
B．乙中：若b≠0.2，則c（A-）=C（Na+）
C．丙中：若HA是弱酸，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．丁中：若 c=9，則c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)
B．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
C．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)
D．乙醇、乙酸分子中均含有官能團(tuán)-OH，所以均能與NaOH溶液反應(yīng)

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