磷酸鐵鋰電池（LiFePO4，簡稱LFP）的電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的磷酸鐵鋰材料作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，但鋰離子Li+可以通過而電子e-不能通過，右邊是由碳（石墨）組成的電池負(fù)極，由銅箔與電池的負(fù)極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于電池的說法不正確的
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A. LFP電池在充電時，正極中的鋰離子Li+通過聚合物隔膜向負(fù)極遷移
B. LFP電池放電時，鋰離子從負(fù)極中脫出來，經(jīng)過電解液，穿過隔膜回到正極材料中
C. 負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+ （C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）
D. 正極反應(yīng)：Li(1－x)FePO4 ＋ xLi+  == Li＋ x e－＋FePO4  （LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物 ）   
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖1，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時，可認(rèn)為沉淀完全）．試回答下列問題：
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①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 

（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=
 

（3）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗改變的條件是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗改變的條件是
 
．
③根據(jù)該反應(yīng)特點，此反應(yīng)自發(fā)進行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：
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已知放電后，兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸鐵鋰電池（LPF）是一種新型鈕電池，其正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，化學(xué)方程式為：LiC+xFePO4
放電
充電
xLiFePO4+C．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰離子電池，其正極材料為LiFePO4，充放電時的變化如圖示，負(fù)極充、放電時的變化可簡化為：LixC
放電
充電
C+xLi++xe-．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該電池屬于二次電池
B、LiFePO4中鐵為+2價
C、充電時電池正極的電極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-→LiFePO4
D、放電時，Li+向負(fù)極移動

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