Question

下列有關電化學的內容正確的是（　　）

• A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕
• B．原電池中電子從負極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負極
• C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO₄+Li

  放電

  充電

  LiFePO₄，電池中的固體電解質可傳導Li⁺，則該電池充電時陽極電極反應式為：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺
• D．常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

Answer 1

分析：A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
B．電解池中電子從負極流出；
C．陽極上失電子發(fā)生氧化反應；
D．根據(jù)轉移電子數(shù)相等計算生成的氫氧化鈉的濃度，從而得出溶液的pH．

解答：解：A．馬口鐵是鍍錫鐵，錫、鐵和電解質溶液構成的原電池中，鐵作負極易被腐蝕，白鐵皮是鍍鋅鐵，鐵、鋅和電解質溶液構成的原電池中，鐵作正極被保護，故A錯誤；
B．原電池中電子從從負極流出流入正極，電解池中電子從負極流向陰極，故B錯誤；
C．電池中的固體電解質可傳導Li⁺，說明電池中能生成自由移動的鋰離子，陽極上失電子發(fā)生還原反應，所以該電池充電時陽極電極反應式為：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺，故C正確；
D．當消耗1.4g Li時，轉移電子的物質的量=

1.4g

7g/mol

=0.2mol，2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，當轉移0.2mol電子時生成氫氧化鈉的物質的量濃度=

0.2mol 2 ×2

0.2L

=1mol/L，pH=14，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，易錯點是A，明確馬口鐵、白鐵皮中的成分是解本題關鍵，難度不大．