【題目】鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì).

回答下列問題:
(1)反應(yīng)①可以用于(說出一條).
(2)②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
(3)反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為
(4)用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3 , 最好是向A12(SO43溶液中滴加 , 離子方程式為
(5)工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁,制備過程的方程式是

【答案】
(1)焊接鐵軌或冶煉金屬
(2)2:3
(3)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
(4)氨水;Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2
【解析】解:(1)金屬鋁和一些金屬的氧化物如氧化鐵在高溫下的置換反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng),生成的鐵是液態(tài),可以用來焊接鋼軌,所以答案是:焊接鐵軌或冶煉金屬;
·(2)令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol,則:
2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2mol 3mol
稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等,所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量的之比,即為3mol:2mol=3:2,NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為2:3;所以答案是:2:3;(3)反應(yīng)④是偏鋁酸根離子與二氧化碳氣體反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子,其離子反應(yīng)的方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 , 所以答案是:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3;(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,只能和強酸強堿反應(yīng),不與弱酸弱堿反應(yīng),故實驗室制備氫氧化鋁時一般用弱堿而不用強堿,故實驗室制取Al(OH)3的化學(xué)方程式為:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,離子方程式為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;所以答案是:氨水;Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(5)電解熔融的氧化鋁得到單質(zhì)鋁和氧氣,化學(xué)方程式為:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑,所以答案是:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑.
【考點精析】關(guān)于本題考查的鋁的化學(xué)性質(zhì),需要了解很快與O2反應(yīng),形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強;在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應(yīng)才能得出正確答案.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g),經(jīng)過10s后,A的濃度為2molL1 , 在此同時,B的濃度降低了0.06molL1
(1)A的起始濃度為多少?
(2)10s內(nèi)用A的物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率是多少?

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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClO,NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO和ClO3的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1

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【題目】科學(xué)家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍,該電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(
A.電池放電時Li+向負極移動
B.電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為:2Li++Li2O2+2e═2Li2O
C.電池充電時,Li極應(yīng)與外電源的正極相連
D.電池系統(tǒng)內(nèi)進入二氧化碳及水對電池性能不會產(chǎn)生影響

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【題目】實驗室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M,某小組用下圖所示過程對其進行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請回答下列問題:

(1)沉淀A的化學(xué)式為__________,過程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

(2)氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替,原因是_____________________。

(3)溶液B中大量存在的陽離子是______________,過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。

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【題目】下列事實的解釋中錯誤的是

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性

B. 濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫,說明濃硫酸具有吸水性

C. 常溫下能夠用鋁罐儲存濃硫酸,是因為濃硫酸的強氧化性可使鋁發(fā)生鈍化

D. 反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑中,H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)了強氧化性

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.常溫下,1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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【題目】同溫同壓下,某容器充滿O2116 g,若充滿CO2122 g,現(xiàn)充滿某氣體重114 g,則某氣體的分子量為

A. 28 B. 60 C. 32 D. 4

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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA , 則下列說法正確的是( )
A.15g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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