【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.常溫下,1 mol Fe與足量稀HNO3反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
C.標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3g A與4.48L(標準狀況)氧氣在密閉容器中充分燃燒,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余).將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g,剩余氣體體積為1.12L(標準狀況).回答下列問題:
(1)3g A燃燒后生成物的物質(zhì)的量分別為:n(H2O)= , n(CO2)= , n(CO)= .
(2)通過計算確定A的分子式.
(3)寫出A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖是一種驗證某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置,圖中 B 為開關(guān)。如先打開 B,在A處通入干燥氯氣,C 處紅色布條顏色無變化;當關(guān)閉B,繼續(xù)通入Cl2 時,C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是( )
A. 飽和 NaCl 溶液
B. 濃 H2SO4
C. NaOH 溶液
D. Ca (OH) 2 懸濁液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應制備物質(zhì).
回答下列問題:
(1)反應①可以用于(說出一條).
(2)②③反應產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 .
(3)反應④的離子反應的方程式為 .
(4)用反應⑥制備Al(OH)3 , 最好是向A12(SO4)3溶液中滴加 , 離子方程式為 .
(5)工業(yè)上常用反應⑦制備金屬鋁,制備過程的方程式是 .
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________。
(2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________口進水。
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體.
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為 .
(2)常溫下,用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液,測得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示.
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式: .
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 .
③b點時溶液中c(H2N2O2)(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22﹣).
④a點時溶液中c(Na+)c(HN2O2﹣)+c(N2O22﹣).
(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中 = [已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10﹣9 , Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5].
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【題目】下列說法正確的是
A.青銅是我國使用最早的合金B.普通鋼是純凈物,不銹鋼是混合物
C.鋼化玻璃是摻入了鋼鐵的玻璃,因此不易破裂D.光導纖維是以石油為原料生成的合成材料
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中,逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A. 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2
B. 合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol
C. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L
D. F點溶液中,溶質(zhì)僅為Na[Al(OH)4]
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【題目】下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是( )
A.在堿性溶液中:CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 ?=1×1012的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D.在中性溶液中:Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+
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