Question

20．某有機物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍．把1.16g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的混合物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，分別增重1.08g和2.64g，試求該有機物的分子式，要求有一定的答題步驟．

Answer 1

分析 根據(jù)相對密度計算有機物的相對分子質(zhì)量，燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸和堿石灰分別增重1.08g為水的質(zhì)量，2.64g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算有機物分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量確定是否含有氧原子及氧原子的數(shù)目，進而確定有機物的分子式．

解答 解：（1）有機物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍，則有機物的相對分子質(zhì)量=3.625×16=58，
1.16g該有機物的物質(zhì)的量=$\frac{1.16g}{58g/mol}$=0.02mol，
濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，則n（H₂O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，根據(jù)質(zhì)量守恒：n（H）=2n（H₂O）=0.12mol，
堿石灰增重的為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO₂）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，則n（C）=n（CO₂）=0.06mol，
故有機物分子中C原子數(shù)目=$\frac{0.06mol}{0.02mol}$=3、H原子數(shù)目=$\frac{0.12mol}{0.02mol}$=6、
該有機物分子中含有C、H的總原子量為：12×3+1×6=42＜58，說明其分子中一定含有O原子，
含有氧原子的O原子數(shù)目=$\frac{58-42}{16}$=1，
所以有機物分子式為C₃H₆O，
答：有機物的分子式為C₃H₆O．

點評 本題考查了有機物分子式的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子中的應(yīng)用，正確判斷有機物分子中是否含有氧元素為解答關(guān)鍵，還需要明確相對密度的含義．