15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．1 mol甲基中的電子數(shù)目為9NA
C．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為NA

分析 A、標況下，正戊烷為液態(tài)；
B、甲基不顯電性，1個甲基中含1個C、3個H；
C、求出乙烯的物質的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對來計算；
D、根據(jù)乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2來分析．

解答 解：A、標況下，正戊烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、甲基不顯電性，故1mol甲基含9mol電子，故B正確；
C、28g乙烯的物質的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，故C錯誤；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故14g混合氣體中含有的CH2的物質的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有的原子的物質的量為3mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
D．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cl2O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cl3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯橙色；向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向左移動（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將變淺．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C（選填編號）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應向正反應方向移動，則該反應AB（選填編號）
A．平衡常數(shù)K值可以不改變   
B．再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率
C．Cr2O72-的濃度一定增大      
D．平衡移動時正反應速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（6）①用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
②在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（夾持裝置未畫出）（　�。�
A．
用裝置甲檢驗溶液中是否有K+		B．
用裝置乙制取并收集少量NH3
C．
用裝置丙進行噴泉實驗		D．
用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．25℃時，向10mL 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中加入0.1mol•L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．點②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05 mol•L-1
C．點③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．點④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某有機物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍．把1.16g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的混合物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，分別增重1.08g和2.64g，試求該有機物的分子式，要求有一定的答題步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應所得溶液中只含有一種溶質的是（　　）
A．稀硝酸中加入過量銅片B．Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．FeCl3溶液中加入過量銅片D．AlCl3溶液中通入過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關．
（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是a（填字母）．
a．二氧化碳的濃度        b．二氧化硫的濃度        c．可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質量的是a（填字母）．
a．將廢舊電池進行深埋處理           b．充分利用風能等新能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化還原法                 b．中和法            c．沉淀法
（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑．
①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是鐵．（填元素符號）
②下列物質中，具有抗菌消炎療效的是c（填字母）．
a．氨基酸             b．阿斯匹林            c．青霉素
③如圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．

（3）材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；藍色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（寫化學式）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學（填“化學”或“電化學”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度高（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強的抗腐蝕能力．
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常溫下溶液中析出的晶體為Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40℃-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O         ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
總反應式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解．
（3）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/moL）0.5880克．平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++7H2O+3I2，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000mol•L-1．

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