15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．1 mol甲基中的電子數(shù)目為9NA
C．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下，正戊烷為液態(tài)；
B、甲基不顯電性，1個(gè)甲基中含1個(gè)C、3個(gè)H；
C、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)來(lái)計(jì)算；
D、根據(jù)乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下，正戊烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、甲基不顯電性，故1mol甲基含9mol電子，故B正確；
C、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cl2O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cl3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯橙色；向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向左移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將變淺．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C（選填編號(hào)）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)AB（選填編號(hào)）
A．平衡常數(shù)K值可以不改變   
B．再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．Cr2O72-的濃度一定增大      
D．平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（6）①用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
②在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫(huà)出）（　�。�
A．
用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+		B．
用裝置乙制取并收集少量NH3
C．
用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)		D．
用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．25℃時(shí)，向10mL 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中加入0.1mol•L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05 mol•L-1
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．點(diǎn)④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍．把1.16g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的混合物依次通過(guò)足量濃硫酸和堿石灰，分別增重1.08g和2.64g，試求該有機(jī)物的分子式，要求有一定的答題步驟．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)所得溶液中只含有一種溶質(zhì)的是（　　）
A．稀硝酸中加入過(guò)量銅片B．Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．FeCl3溶液中加入過(guò)量銅片D．AlCl3溶液中通入過(guò)量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是a（填字母）．
a．二氧化碳的濃度        b．二氧化硫的濃度        c．可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是a（填字母）．
a．將廢舊電池進(jìn)行深埋處理           b．充分利用風(fēng)能等新能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化還原法                 b．中和法            c．沉淀法
（2）營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是鐵．（填元素符號(hào)）
②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是c（填字母）．
a．氨基酸             b．阿斯匹林            c．青霉素
③如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．

（3）材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)．
①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；藍(lán)色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（寫(xiě)化學(xué)式）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度高（填“低”、“高”或“無(wú)法確定”），具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力．
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常溫下溶液中析出的晶體為Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40℃-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液
（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O         ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
總反應(yīng)式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解．
（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/moL）0.5880克．平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++7H2O+3I2，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000mol•L-1．

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