14．以下事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．夏天打開啤酒瓶，有大量氣泡逸出
B．對于反應I2（g）+H2（g）?2HI（g）達到平衡后，增大壓強氣體顏色加深
C．紫色CoCl2溶液，加熱溶液顏色變?yōu)樗{色，用冰水冷卻溶液顏色變?yōu)榉奂t色
D．工業(yè)合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol）選擇高壓條件

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，增大壓強容器體積減小，碘濃度增大，氣體顏色加深，但增大壓強平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．存在平衡Co（H2O）62+[粉紅色]+4Cl-?6H2O+CoCl42-[藍色]△H＞0，升高溫度平衡正向移動，溶液顏色變?yōu)樗{色，降低溫度平衡逆向移動，溶液顏色變?yōu)榉奂t色，所以可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內(nèi)涵是解本題關鍵，注意平衡移動原理適用范圍，題目難度不大，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾，可使酯還原成醇，反應為RCOOR'+4[H]$\stackrel{Na+CH_{3}CH_{2}OH}{→}$RCH2OH+R'OH，現(xiàn)有酯C5H11COOC6H13，用上述方法還原，所得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．C6H13OH和C5H11OHB．C6H13OH
C．C5H11OHD．C11H23OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)不能通過化合反應直接得到的是（　　）
A．CH3COOHB．C3H8C．Fe（OH）3D．CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將5.6L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體（氣體體積均在標準狀況下測定），所得氣體的質(zhì)量為（　�。�
A．3.8 gB．4.8 gC．5.4 gD．6.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某溫度時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1，在相同條件下，向一密閉容器中通2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量為Q1；向另一體積相同密閉容器中通1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2．則下列關系正確的是（　�。�
A．2 Q2=Q1B．2 Q2＞Q1C．2 Q2＜Q1＜QD．Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法一定正確的是（　　）
A．0.5 mol Cl2所占體積約為11.2 L
B．16 g O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol
D．標準狀況下，11.2 L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法中，不正確的是（　�。�
A．500 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.3NA
B．500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中Cl-總數(shù)為0.2 NA
D．500 mL溶液中Cl-濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．將40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol•L-1
B．將2.3g Na投入到97.7g中充分反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0%
C．在t℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
D．1mol•L-1的硫酸溶液中c（H+）=1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．把1.71克硫酸鋁配成100ml溶液，為了抑制水解，在配置過程中加入少量硫酸．若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，直至過量．用圖象記錄滴加過程中產(chǎn)生沉淀的過程． 
（1）若從a開始產(chǎn)生沉淀，請作出有關圖象并分段寫出有關的離子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、
（2）若a=20，反應至沉淀剛好完全消失時，溶液中溶質(zhì)的濃度c（Na2SO4）=0.10mol/L、c（NaAlO2）=0.05mol/L（忽略溶液體積變化）

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同步練習冊答案