Question

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

• A、A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
• B、A的單質能將E單質從HE₃的溶液中置換出來
• C、G元素的單質不存在同素異形體
• D、I在DB₂中燃燒生成兩種化合物

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：

分析：根據(jù)元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價+|最低負價|=8，最低負價=最外層電子數(shù)-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，可推知：A為F，B為O，D為C、E為Cl，G為P；H為Al，I為Be，J為Na
A、電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越大半徑越��；
B、得電子能力強的非金屬單質能置換得電子能力弱的；
C、同素異形體是同種元素組成的性質不同的單質之間的互稱；
D、同主族元素具有相似性．

解答： 解：根據(jù)元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價+|最低負價|=8，最低負價=最外層電子數(shù)-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，可推知：A為F，B為O，D為C、E為Cl，G為P；H為Al，I為Be，J為Na，
A、A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B、F₂極易和水反應置換出氧氣，則A的單質不能將E單質從HE的溶液中置換出來，故B錯誤；
C、紅磷和白磷互為同素異形體，故C錯誤；
D、金屬鈹和鎂性質相似，在二氧化碳中的燃燒生成氧化鈹和碳單質，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了元素周期律的知識，要求學生熟記教材知識，學以致用，題目難度不大，注意元素化合價與原子最外層電子數(shù)的關系．．