Question

已知如下氧化還原反應(yīng)2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^- 5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O
則下列各微粒氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�

• A、ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂
• B、BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞IO3^-
• C、BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-
• D、Cl₂＞BrO₃^-＞ClO₃^-＞IO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．

解答： 解：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^- 中BrO₃^-是氧化劑，ClO₃^-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO₃^-＞ClO₃^-，
②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl 中Cl₂是氧化劑，HIO₃是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl₂＞IO₃^-，
③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O中ClO₃^-是氧化劑，是Cl₂氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO₃^-＞Cl₂，
綜上得氧化性順序?yàn)锽rO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性．解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．