一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊質(zhì)量為10g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.3g，則原鈉塊中被氧化生成的氧化鈉是多少克？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
n
V
計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算樣品中Na的質(zhì)量，進而可計算氧化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：n（H2）=
m
M
=
0.3g
2g/mol
=0.15mol，
 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol   2mol      1mol
n（Na） n（H2O） 0.15mol 
n（Na）=0.3mol，n（H2O）=0.3mol，m（H2O）=nM=0.3mol×18g/mol=5.4g＜100g，則m（Na2O）=10g-0.3mol×23g/mol=3.1g，
答：原鈉塊中被氧化生成的氧化鈉的質(zhì)量是3.1g．
點評：本題考查混合物的計算、鈉及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，注意有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為
 
，它的最高價為
 
價．
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：
 
；寫出C2B2的電子式
 
．
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是
 
．
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學方式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
Ⅰ．某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
Ⅱ..實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）你認為他的解釋是否合理？答：
 
（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液．
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
上述現(xiàn)象說明溶液中
 
結(jié)合OH-的能力比
 
強（填離子符號）．
（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能形成與A相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）B元素的名稱為
 
．
（2）A與F可形成兩種中學化學常見的化合物，其分子式分別為
 
和
 
；分子空間構(gòu)型分別為
 
．
（3）請寫出基態(tài)原子E的價電子排布式
 
．
（4）上述六種元素按電負性從大到小的排列是
 
（寫元素符號表示）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是
 
（寫元素符號）．
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）
 
．
（7）C與A形成的化合物屬于
 
晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點的高低關(guān)系為
 
．（用化學式表示大小關(guān)系），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸見光發(fā)生如下分解反應(yīng)：4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑，則X的化學式為（　　）
A、SO2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉．這不僅浪費了寶貴的金屬資，而且還會產(chǎn)生嚴重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質(zhì)量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化．再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．
（1）市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則其正極反應(yīng)為
 
；電極總反應(yīng)方程為
 
；
（2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
，洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學式為
 
．
（3）二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式
 
；鹽酸溶解后回收的渣是
 
；
（4）已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（5）實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“物質(zhì)的量”是指（　�。�
A、物質(zhì)的質(zhì)量
B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)
C、物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)
D、能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中有很多現(xiàn)象都蘊藏著化學秘密，如果你是一個細心的人，就一定會發(fā)現(xiàn)很多有趣的事．
（1）煤氣燈曾是十八世紀的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，樹葉比其他樹要早落好長時間，但這個問題一直到1901年才由俄國的植物學家奈劉波夫證實是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪，你認為這種氣體可能是
 
．
（2）為了證明你的判斷，如圖1是一位同學做的實驗及其裝置：

如果實驗時無水硫酸銅變藍色，澄清的石灰水變渾濁；你認為通過以上實驗可以得出的結(jié)論是
 
．
（3）若要進一步得出該分子的組成，如圖2是另一個同學的實驗及其裝置．要達到實驗的目的，需要下列哪些數(shù)據(jù)
 
．
①此氣體的質(zhì)量�、跐饬蛩岬脑鲋亍、塾操|(zhì)玻璃管的增重 ④干燥管的增重�、荽藲怏w的體積（標準狀況下的）
（4）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結(jié)果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體．試推測苯甲醛的作用是
 
．得到的白色固體是
 
，發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I   B．RbM中含有共價鍵     C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）工業(yè)上用電解熔融的Q的氧化物的方法制備金屬Q(mào)、寫出電解的化學方程式
 
．每生產(chǎn)0.324噸Q，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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