Question

X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：

X	動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式

 

．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

 

（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I   B．RbM中含有共價(jià)鍵     C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）工業(yè)上用電解熔融的Q的氧化物的方法制備金屬Q(mào)、寫(xiě)出電解的化學(xué)方程式

 

．每生產(chǎn)0.324噸Q，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（4）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無(wú)色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為氮元素；Y在地殼中含量居第一位，則Y為氧元素；短周期中Z的原子半徑最大，則Z為Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，則Q為Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則M為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為氮元素；Y在地殼中含量居第一位，則Y為氧元素；短周期中Z的原子半徑最大，則Z為Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，則Q為Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則M為Cl元素，
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，該氫化物為NH₃，其電子式為，
故答案為：；
（2）A．同周期自左而右，主族元素的原子半徑減小，故原子半徑：Rb＞I，故A正確；
B．RbCl含有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性HCl＞HI，故C正確；
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為RrOH、氫氧化鋁、高氯酸，RbOH是強(qiáng)堿、高氯酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，故D正確；
故答案為：ACD；
（3）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方程式為2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；根據(jù)Al→3e^-，每生產(chǎn)0.324噸Al，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

324×103g

27g/mol

×3=3.6×10⁴mol；
故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；3.6×10⁴；
（4）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則該氣體為NO，．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40LNO與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，令硝酸鈉、亞硝酸鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y= 40 22.4 3x+y= 15 22.4 ×4

，解得x：y=1：3，故反應(yīng)離子方程式為：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O，
故答案為：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，（3）中關(guān)鍵是計(jì)算硝酸鈉與亞硝酸鈉的物質(zhì)的量關(guān)系．