【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:__________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為______________________。
(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為____________。
③已知在25 ℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2.0×10-4,當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=____。
【答案】 不變 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) CO32-+H2OHCO3-+OH- Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O 不能 HCO3-、H2CO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) 10
【解析】本題主要考查鹽類水解。
(1)K僅是溫度的函數(shù),溫度不變,所以K=不變,電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。
(2)土壤呈堿性的原因: +H2O+OH-。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。
(3)①+H2O+CO22,所以在同一溶液中H2CO3、HC、C不能大量共存。
②水解使溶液呈堿性,當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為、H2CO3,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)。
③Kh==2.0×10-4,當溶液中c(HC∶c(C)=2∶1時,c(OH-)=1×10-4mol/L,c(H+)= =-mol/L =1×10-10mol/L, pH=10。
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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ 反應產(chǎn)物的定性探究
實驗裝置如圖所示。固定裝置已略去
(1)A中反應的化學方程式為____________。
(2)F燒杯中的溶液通常是________________。
(3)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是______。
(4)實驗結束后,證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是______。
(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還須進行一次實驗。實驗方案為_______。
實驗Ⅱ 反應產(chǎn)物的定量探究
(6)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1:
硫酸(mol/L) | 黑色物質出現(xiàn)的溫度(℃) | 黑色物質消失的溫度(℃) |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
資料2:X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是_________。
a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b.硫酸濃度選擇適當,可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質
c.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
d.硫酸濃度越大,黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失
(7)為測出硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為a g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知:2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關信息如下表:
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體,易氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)戊裝置中冷凝管的進水口為___________(填“a”或“b”)。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4-被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為________________________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:①促進氯氣與錫反應;②_______________________________。
(4)如果缺少乙裝置,可能產(chǎn)生的后果是___________________;己裝置的作用是__________________。
(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質,以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標號)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
(6)反應中用去錫粒1.19g,反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中,反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是
容器 | 溫度/K | 起始濃度/(mol/L) | 平衡濃度/(mol/L) | ||
H2 | CO | CH3OH | CH3OH | ||
① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | X |
③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. X = 0.16 B. 該反應的正反應是放熱反應
C. 平衡時的反應速率:②>① D. 400 K 時該反應平衡常數(shù)的值為2500
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【題目】醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應用很廣泛。
(1)25℃時,pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) =___________,其溶液中離子濃度按由大到小的順序為__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)25℃時,向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當固體溶解后,測得溶液pH增大,主要原因是______________________________________________。
(3)室溫下,如果將0.lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中:
①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO-)+ c(OH-)—c(H+)= _______mol/L。
(4)25℃時,將amol 醋酸鈉溶于水,向該溶液滴加 b L稀醋酸后溶液呈中性,則所滴加稀醋酸的濃度為_______mol·L-1。(25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka = 2×10-5)
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【題目】化合物F是一種重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程如下圖所示。
已知:。
回答下列問題:
(1)的名稱為___________,其分子中共面原子數(shù)目最少為______________。
(2)直接硝化也可以制得B,但上述流程卻經(jīng)由①②③三步反應制取B,其目的是__________________。
(3)反應⑥的主要目的是______________。上述流程中不屬于取代反應的有______(填序號)。
(4)有機物C 中含氧官能團的名稱為__________;寫出反應⑧的化學方程式:____________________。
(5)符合下列條件的B 的同分異構體共有______種。
a.苯環(huán)上有兩個取代基 b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
(6)已知當苯環(huán)上有硝基時,再引入的其他基團主要進入它的間位。以苯為主要原料,其他無機原料自選,設計一個合成的合成路線:_______________________。示例:AB……→目標產(chǎn)物。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知幾種物質的相對能量如下表所示:
物質 | NO2(g) | NO(g) | SO2(g) | SO3(g) |
相對能量/kJ | 429 | 486 | 99 | 0 |
工業(yè)上,常利用下列反應處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于
A. +42kJ·mol-1 B. -42kJ·mol-1 C. -84kJ·mol-1 D. +84kJ·mol-1
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【題目】某有機化合物A的結構簡式如下:
(1)A的分子式是________。
(2)A在NaOH溶液中充分加熱后,再加入過量的鹽酸酸化后,可得到B、C、D和四種有機物,且相對分子質量大小關系為B>C>D,則B、C、D的結構簡式分別是B________;C________;D________。
(3)在B的同分異構體中,屬于1,3,5三取代苯的化合物的結構簡式__________________。
(4)寫出B與碳酸氫鈉反應的化學方程式:________________________________________。
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【題目】某原電池構造如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉
C. 外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
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