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【題目】如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是

A．濃H2SO4 B．濃鹽酸 C．NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關閉B閥后，C處紅布不褪色，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，說明C處是潮濕的有色布條，因此D處可以除去氯氣。A．濃硫酸不能吸收氯氣，故A不選；B．氯氣與濃鹽酸不反應，故B不選；C．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應，則C中沒有氯氣，所以C處布條不褪色，與實驗符合，故C選；D．氯氣與食鹽水不反應，故D不選；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）乙二醇與灼熱的氧化銅反應的方程式：__________________________________。

（2）葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗________摩爾醋酸。

（3）已知乳酸的結構簡式為。試回答：

①乳酸分子中含有_______和_________兩種官能團(寫名稱)（此空各1分）；

②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為______________________________________；

③已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，寫出該反應的方程式__________________。

（4）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構筒式為___________。

（5）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構體共有_________種。

（6）分子中含有25個共價鍵的烷烴的分子式為_________，其同分異構休中沸點最低的系統(tǒng)名稱是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HX是強酸，HY是弱酸

B. V[NaOH(aq)]=10.00mL時，

C. V[NaOH(aq)]=20.00mL時，所得的兩種溶液的pH均等于7

D. V[NaOH(aq)]=20.00mL時，所得的兩種溶液的導電性，HX的比HY的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L—1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10—2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（）

A．用小刀將金屬鈉切成小塊 B．灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒

C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗 D．Cl2使?jié)駶櫟募t色紙條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.0ml于錐形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是______________。

（2）步驟②應使用___________式滴定管。

（3）試描述滴定終點的現象：___________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為______________。

（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：

（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號）____________。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因：___________________。

（3）在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是________。