Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號）____________。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因：___________________。

（3）在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是________。

Answer 1

【答案】（1）②①③⑧⑦⑥⑤④

（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH-

（3）2．2x10-8mol·L-1；0.2mol·L-1

【解析】

試題分析：（1）①②③屬于酸，硝酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，所以相同濃度時氫離子濃度大小順序是②＞①＞③，所以酸溶液pH大小順序是③＞①＞②；④⑤屬于堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿、NaOH是一元強(qiáng)堿，所以氫氧化鋇中氫氧根離子濃度大于NaOH，則溶液pH大小順序是④＞⑤；⑥⑦⑧屬于鹽，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以相同濃度的這三種鹽pH大小順序是⑥＞⑦＞⑧；相同濃度時，pH大小順序是堿＞鹽＞酸，通過以上分析知，相同濃度的這幾種溶液pH從小到大順序是②①③⑧⑦⑥⑤④，故答案為：②①③⑧⑦⑥⑤④；

（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3+H2OH2CO3+OH-，電離平衡為：HCO3-H++CO32-；而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性；故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OH-；

（3）根據(jù)題給Cu(OH）2的溶度積即可確定pH=8時，c(OH-）=10-6mol/L，Ksp[Cu(OH）2]=2.2×10-20，則：c(Cu2+）==2.2×10-8molL-1；在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-）不變，為0.1molL-1，由電荷守恒可知c(H+）為0.2molL-1，故答案為：2.2×10-8 molL-1；0.2 molL-1。