【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.0.1molFe0.1molCl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA

D.一定條件下的密閉容器中,2molSO21molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為 =6.5NA , A正確;

B. 0.1molFe0.1molCl2完全反應(yīng),根據(jù)方程式2Fe3Cl22FeCl3判斷鐵過量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;

C. 13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol,Al33H2O Al(OH)33H,水解是可逆的,形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.1NA,C正確;

D. 2molSO21molO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底,故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積相同的兩個(gè)密閉容器MN,保持溫度為150 ℃,M容器中加入a mol HI,同時(shí)向N容器中加入b mol HI (a>b)。當(dāng)反應(yīng)2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達(dá)到平衡后,下列說法正確的是

A.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,所需時(shí)間tM > tN

B.平衡時(shí)cM(I2) = c N(I2)

C.平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)M > N

DHI的平衡分解率αM = αN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2molCO3molH2O混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);

1)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:___。

2)已知在700℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2,則該溫度下反應(yīng)CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常數(shù)K2=__,反應(yīng)2COg+2H2Og2CO2g+2H2g)的平衡常數(shù)K3=___

3)已知在1000℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0,則該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H__0(填“>”或“<)。

4)在1000℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為1mol,則此時(shí)υ(正)__υ(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關(guān)資料得到草酸晶體(H2C2O4·3H2O)及其鹽的性質(zhì)如下表。

(1)草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會(huì)發(fā)生分解生成三種氧化物,某實(shí)驗(yàn)小組欲通過實(shí)驗(yàn)證明這三種氧化物。

①該小組選用裝置丙作為分解裝置,不選用甲裝置的原因是________________。丙裝置相對(duì)于乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是____________。實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是_________。

②從下圖選用合適的裝置,驗(yàn)證分解產(chǎn)生的氣體,裝置的連接順序是____________。(用裝置編號(hào)表示,某些裝置可以重復(fù)使用,也可以裝不同的試劑)

B裝置的作用是________________________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液,采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液,測(cè)定該草酸晶體的純度。

①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。

②本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________

③將所配草酸分為四等份,實(shí)驗(yàn)測(cè)得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計(jì)算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量為_______g(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲線如圖,已知f=。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)

B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.溶液中水的電離程度:abcd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測(cè)得混合溶液的pHp轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.m點(diǎn):c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6

C.水的電離程度:m<r

D.r點(diǎn):c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②,再通O2,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉(主要成份為As4S4As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì))為原料制取As2O3,工藝流程圖如下:

1)過程 I 中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是_______。

A 工業(yè)制硫酸 B 漂白紙張 C 自來水消毒

2)過程II中發(fā)生的反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)(填不是)。

3)過程V中操作為_______(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。

4)①檢驗(yàn)Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作_______。

②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______。

5)有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極,在強(qiáng)堿性溶液中電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應(yīng)式為_______。

6)測(cè)定某As2O3粗產(chǎn)品(含As2O5雜質(zhì))中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程如下:

a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-AsO43-的混合溶液100mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500mol·L1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(I2AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑)。每次滴定開始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示,三次滴定結(jié)束時(shí),I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二~圖四所示。

①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含有m的代數(shù)式表示)。

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