NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．7.8 gNa2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA

C．25℃時，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

D．100mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA

A

【解析】

試題分析：A．7.8 gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量的水反應，由于過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，A正確；B．膠體是分子的集合體，則用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C．25℃時，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，不能確定溶液體積，則含有的OH-數(shù)不一定是0.2NA，C錯誤；D．濃鹽酸與二氧化錳在反應過程中濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應，因此100mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)小于0.3NA，D錯誤，答案選A。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題：

（1）R原子的基態(tài)電子排布式為 。

（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為 。（用元素符號表示）

（3）X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為 。

（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（5）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

則該礦物的化學式為 ，若已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶胞的密度為 g/cm3。（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是

A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體

B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同

C．由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D．由于鍵長小于鍵，所以C60熔沸點低于Si60

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三元月模擬測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（7分）（1）下列實驗操作中，錯誤的是_____________（填序號，下同）

①用10mL量筒量取6.4 mL鹽酸；

②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；

③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時仰視讀數(shù)會使所配溶液濃度偏高；

⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；

⑦稀釋濃硫酸時應把水倒入濃硫酸中。

（2）下圖為實驗室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是__________________

①食鹽水 ②苯 ③四氯化碳

④Na2CO3溶液 ⑤硫酸銅溶液 ⑥KNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三元月模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存

B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑

C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：Mg — 2e－ = Mg2＋

D．大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三元月模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④CO2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦N2

A.②③④⑤ B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市上學期高三第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）

Ⅰ．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為_____________________________ ____。

（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______________（填序號，下同）。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應

（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________；

（2）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

①裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為________。

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科目：高中化學 來源：2014--2015吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明碳酸的酸性比硅酸強的實驗事實是

A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸

B．在高溫條件下,SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

C．SiO2熔點比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L

B、5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C、1 mol Cl2發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D、在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

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