能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的實驗事實是

A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸

B．在高溫條件下,SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

C．SiO2熔點比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠

D

【解析】

試題分析：碳酸和硅酸的強(qiáng)弱與它們氧化物的溶解性無關(guān)，A錯；比較酸性的強(qiáng)弱的時候要在通常的條件下反應(yīng)，B錯；酸性強(qiáng)弱與其氧化物的熔點無關(guān)，C錯；D項是利用強(qiáng)酸只弱酸的原理，對。

考點：酸性強(qiáng)弱的比較方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共11分）

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

34．裝置的連接順序為a→ → → → →b→c→f。

35．硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是 。

硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是 。

反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：

36．試劑Ｘ的化學(xué)式為 ；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為 （填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能為 （填相應(yīng)的字母）；

A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

37．加入少許植物油的作用是 ，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因 。

38．某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因 ，

請設(shè)計實驗對你所分析的原因進(jìn)行驗證，簡要寫出實驗方案 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．7.8 gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA

C．25℃時，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

D．100mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市上學(xué)期高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．油脂、糖類、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物

B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是鹵代烴

C．CaCl2、燒堿、聚苯乙烯均為化合物

D．稀豆?jié){、硅酸、霧霾均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末。

回答下列問題。

（1）寫出A→B的化學(xué)方程式 。

（2）寫出C→D的離子方程式__________________________________。

（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在5mL 0．05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加7．5 mL 0．1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則該氯化物中金屬元素的化合價為

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe +Fe3+==2 Fe2+

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

C．金屬鋁加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2－+2H2↑

D．鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、金屬鈉加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分每空2分)室溫下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min后到達(dá)平衡，平衡后混合氣體的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的3\4，此時放出的熱量為42KJ,則：

（1）平衡時N2的物質(zhì)的量為 mol

（2）5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為 mol/(L．min）

（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉(zhuǎn)化率 （填變大、變小或不變）

（4）寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：

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