【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NONO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

1下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2NaCl的是________(填序號)。

A.測定這兩種溶液的pH

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D.用AgNO3HNO3兩種試劑來區(qū)別

2某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,請寫出反應的離子方程式:________________

3鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體,請寫出反應的離子方程式__________________;

()某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉化為紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分,某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。

1目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展。

下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。

A.醋酸鈉 B.醋酸 CFe(NO3)3 DKOH

2請設計一個實驗方案,研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響

3下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式:

【答案】

(Ι)1B;

2Cl2+NO2-+H2O=NO3-+2Cl+2H+;

32Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-

()1AD

2將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份,置于不同溫度的恒溫水浴中,底部各放一張畫有“+”字的白紙,觀察記錄看不到“+”字所需時間

34Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

【解析】

試題分析:(Ι)1A.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性,相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同,所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別,故A不選;B.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性,甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色,反應現(xiàn)象相同,所以不能用甲基橙鑒別,故B選;C.在酸性條件下,亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉變藍色,氯離子和碘離子不反應,所以反應現(xiàn)象不同,所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別,故C不選;DNaNO2NaCl均能與AgNO3反應生成AgNO2AgCl沉淀,但能AgNO2溶于硝酸,而AgCl不溶于硝酸,故可以鑒別開,故D不選;故答案為:B

2新制的氯水能夠氧化NaNO2溶液,反應的離子方程式為Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2Cl+2H+,故答案為:Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2Cl+2H+;

3鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體氨氣,反應的離子方程式為2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-,故答案為:2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-;

()1A.高鐵酸鉀在水溶液中不穩(wěn)定,醋酸鈉溶液顯堿性可以溫度存在,故A正確;B.亞硫酸鈉具有還原性,會被高鐵酸鉀氧化,故B錯誤;C.在常溫和干燥的條件下,高鐵酸鉀可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,故C錯誤;D.高鐵酸鉀在堿性條件下生成,故D正確;故答案為:AD;

2固定其他條件,改變溫度,看析出沉淀的快慢,則設計實驗為取少量的樣品放入試管加水溶解,分成兩等份于兩試管中,分別放在冷水和熱水中,觀察生成紅褐色沉淀的快慢,具體操作為:將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份,置于不同溫度的恒溫水浴中,底部各放一張畫有“+”字的白紙,觀察記錄看不到“+”字所需時間,故答案為:將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份,置于不同溫度的恒溫水浴中,底部各放一張畫有“+”字的白紙,觀察記錄看不到“+”字所需時間;

3根據(jù)圖示知道t1時刻前,硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小,亞鐵離子濃度增大,則是金屬鐵和硝酸之間的反應,即4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O; 故答案為:4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

練習冊系列答案
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A.Na B.Mg C.Al D.Fe

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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

()I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

()I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判斷正確的是

A.1 mol I2(s)中通入2 g H2(g),反應吸熱26.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應()的反應物總能量比反應()的反應物總能量低

D.反應()放出的熱量多,所以產(chǎn)物的能量低,比反應()的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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【題目】

成分

質(zhì)量(g

摩爾質(zhì)量(g·mol-1

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.075

170

1)下列鮮花保鮮劑的成分中,屬于非電解質(zhì)的是________。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

2)配制一定物質(zhì)的量濃度的上述鮮花保鮮劑所需的儀器有:燒杯、玻璃棒、藥匙、 、_____________、____________ 。

3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結果沒有影響的是

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

4鮮花保鮮劑K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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【題目】下列物質(zhì)與溴水混合振蕩,溶液分層且上層有色、下層無色的是

A. 己烯 B. 甲苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

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【題目】在一定條件下MO3-M-發(fā)生反應:MO3+5M-+6H+=3M2 +3H2O,則下列關于M元素的敘述中正確的是

A. M位于元素期表的笫VA

B. M的氫化物的水溶液呈酸性

C. MO3-中的M元素只能被還原

D. M2在常溫常壓下一定是氣體

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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A. AgNO3 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4

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1中稱得Na2CO3__________g。

2)玻璃棒在兩步中的作用分別是_________________________。

3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(偏高”“偏低無影響”)

A.某同學在第步觀察液面時時俯視___________;

B.沒有進行操作步驟⑤ ___________

C.在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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A.濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl (s) Ag+(aq)+Cl(aq)

B.實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl

C實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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