【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖;卮鹣铝袉栴}:

1中稱得Na2CO3__________g。

2)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_________________________。

3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(偏高”“偏低無影響”)

A.某同學(xué)在第步觀察液面時時俯視___________;

B.沒有進(jìn)行操作步驟⑤ ___________;

C.在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________

【答案】15.3 2)攪拌 引流

3A.偏高B.偏低C.偏低

【解析】試題分析:(1)配制250mL 0.2molL-1Na2CO3溶液,需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g;

2)玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解,起攪拌作用,過濾時是起引流作用;

3A.某同學(xué)在第步觀察液面時俯視,溶液的體積偏小,所得溶液濃度偏高;

B.沒有進(jìn)行操作步驟,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,所得溶液濃度偏低;

C.在第步不慎有少量液體流到容量瓶外,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,所得溶液濃度偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年9月8日iphone7發(fā)布,軟磁鐵氧體是生產(chǎn)手機(jī)必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產(chǎn)流程4:

1寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。實驗室焙燒固體時用到的硅酸鹽儀器是______________。

2通常所說的四氧化三錳中,錳元素的價態(tài)既有+2,可能也有+3和+4價。

假設(shè)一:錳的價態(tài)是+2和+4價。

假設(shè)二:錳的價態(tài)是____________。

假設(shè)三:錳的價態(tài)是_______________。

3查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價錳;诩僭O(shè)一成立,某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下表的研究,請完成表中的內(nèi)容:

實驗步驟不要求寫詳細(xì)的操作過程

預(yù)期的實驗結(jié)果和結(jié)論

準(zhǔn)確稱取6.87克Mn3O4樣品

稱量剩余固體的質(zhì)量

4用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液,滴定終點的標(biāo)志是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NONO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

1下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2NaCl的是________(填序號)

A.測定這兩種溶液的pH

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D.用AgNO3HNO3兩種試劑來區(qū)別

2某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,請寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。

3鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍(lán)的氣體,請寫出反應(yīng)的離子方程式__________________

()某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分,某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗。經(jīng)組成分析,該粉末僅含有OK、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

1目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。

下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是

A.醋酸鈉 B.醋酸 CFe(NO3)3 DKOH

2請設(shè)計一個實驗方案,研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響

3下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語。所寫的化學(xué)方程式不能用來正確解釋化學(xué)過程或事實的是

A.熔融燒堿時不能使用石英坩堝:SiO2+2NaOH Na2SiO3 + H2O

B.在海帶灰的浸出液含有I-中滴加H2O2得到I2:2I-+3H2O2+2H+ →I2 +O2↑+4H2O

C.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色或黑色保護(hù)層:3Fe+4H2OgFe3O4+4H2

D.“84消毒液”有效成分NaClO和“潔廁靈”主要成分鹽酸混合使用時會放出氯氣:

ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L,在此溶液中定能大量共存的離子組是

A. ClO、K+、Cl B. Ba2+、Na+Br

C. Na+、Fe3+SO42— D. K+、NO3、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL﹣1s﹣1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11molL﹣1,則反應(yīng)的△H<0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

I.根據(jù)下列物質(zhì)的名稱(俗名)寫出相應(yīng)的化學(xué)式。

1) 二氧化碳: ;(2) 硫粉: ;(3) 亞硫酸:

4) 氫氧化鈣: ;(5) 純堿: ;(6) 氧化鋁: 。

II.根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

7) 稀鹽酸與CaCO3反應(yīng):

8) 制作FeOH3膠體: 。

III.現(xiàn)有三種可加熱的儀器:試管;燒杯;蒸發(fā)皿。

9) 其中能夠直接加熱的是(填序號): ;

10)儀器在加熱固體時,試管口應(yīng) ;儀器在蒸發(fā)實驗中,所加液體體積不超過容積的 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,水的離子積為1×1012 mol2·L2,若該溫度下某溶液中的H濃度為1×107 mol·L1,則該溶液是

A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A.常溫常壓下,18 g重水(D2O)所含的中子數(shù)為10NA

B100時,1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.2NAH+

C71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個電子

D.室溫下,14gN2CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

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