Question

【題目】把由NaOH，AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

（1）MgCl2的物質(zhì)的量是mol；
（2）AlCl3的質(zhì)量是g；
（3）混合物中NaOH的質(zhì)量是g；
（4）P點所表示鹽酸加入體積是mL．

Answer 1

【答案】
（1）0.01
（2）1.335
（3）2.6
（4）130
【解析】解：固體組成的混合物溶于足量水后，再加入鹽酸時，0﹣10mL時沉淀的質(zhì)量不變，說明溶液中NaOH過量，加入10 mL 鹽酸恰好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增多，說明[Al（OH）4]﹣轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 故m點沉淀物為 Mg（OH）2 ，
10mL～30mL發(fā)生反應(yīng)：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，B點溶液中存在的溶質(zhì)是NaCl，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3 ， m點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，
從30mL后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，P點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．（1）由圖可知，氫氧化鎂的質(zhì)量為0.58g，其物質(zhì)的量為 =0.01mol，根據(jù)鎂原子守恒：n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.01mol；
故答案為：0.01；（2）由[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，則n[Al（OH）3]=n（HCl）=0.5mol/L×（0.03﹣0.01）L=0.01mol，根據(jù)鋁原子守恒得n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.01mol，故AlCl3的質(zhì)量是0.01mol×133.5g/mol=1.335g，
故答案為：1.335；（3）n點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，由Na+離子和Cl﹣離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.065mol，故NaOH的質(zhì)量為0.065mol×40g/mol=2.6g，
故答案為：2.6；（4）P點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯離子守恒可知，氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸，根據(jù)鈉離子守恒可知m（NaOH）=n（NaCl）=0.065mol，C點加入鹽酸的體積為 =0.13L=130mL，
故答案為：130．
固體組成的混合物溶于足量水后，再加入鹽酸時，0﹣10mL時沉淀的質(zhì)量不變，說明溶液中NaOH過量，加入10 mL 鹽酸恰好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增多，說明[Al（OH）4]﹣轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 故m點沉淀物為 Mg（OH）2 ，
10mL～30mL發(fā)生反應(yīng)：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，B點溶液中存在的溶質(zhì)是NaCl，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3 ， m點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，
從30mL后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，P點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．（1）由圖可知，氫氧化鎂的質(zhì)量為0.58g，根據(jù)鎂原子守恒計算n（MgCl2）；（2）生成氫氧化鋁沉淀消耗20mL鹽酸，根據(jù)方程式計算Al（OH）3的物質(zhì)的量，再根據(jù)Al原子守恒計算n（AlCl3）；（3）n點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl），則原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）；（4）P點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯離子守恒可知，氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸，根據(jù)鈉離子守恒可知m（NaOH）=n（NaCl），進而計算加入鹽酸的體積．