【題目】某同學(xué)在試管中用一定量的鐵片與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的圖像（b）．若鐵的用量不變，改變一個(gè)反應(yīng)條件，得到圖像（a）．則改變的條件可能是（ ）
A.向試管中滴加少許硫酸銅溶液
B.在反應(yīng)過(guò)程中對(duì)試管加熱
C.用鐵粉代替鐵片
D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸

【答案】A
【解析】解：A．向試管中滴加少許硫酸銅溶液，F(xiàn)e置換出Cu，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，與硫酸反應(yīng)的Fe減少，則生成氫氣減少，與圖像相符，故A正確；B．加熱反應(yīng)速率加快，生成氫氣不變，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；
C．用鐵粉代替鐵片，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，生成氫氣不變，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；
D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸，反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故D錯(cuò)誤，
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）CH=CH2 ．
完成下列填空：
（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br2/CCl4反應(yīng)后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）異戊二烯的一種制備方法如圖所示：
A能發(fā)生的反應(yīng)有 ． （填反應(yīng)類型）
B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 的合成路線． （合成路線常用的表示方式為：A B… 目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL﹣1min﹣1
B.分別用B，C，D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯的說(shuō)法正確的是

A. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B. 1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C. 氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)

D. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，原因?yàn)镃l2在任何情況下均不與鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把由NaOH，AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

（1）MgCl2的物質(zhì)的量是mol；
（2）AlCl3的質(zhì)量是g；
（3）混合物中NaOH的質(zhì)量是g；
（4）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積是mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中正確的是(　　)

A. SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4

B. SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色

C. SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)

D. SO2在空氣中易被氧化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)攔等。下列性質(zhì)中與這些用途無(wú)關(guān)的是

A. 不易生繡 B. 導(dǎo)電性好 C. 密度小 D. 強(qiáng)度高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，探究某些化學(xué)理論．
（1）實(shí)驗(yàn)一：以反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2為例， 探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：

若試管甲中出現(xiàn)現(xiàn)象；
乙試管中出現(xiàn)現(xiàn)象，
則說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表：

序號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

C（HCl）/molL﹣1

V（HCl）/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

①

20

2

10

塊狀

t 1

②

20

4

10

塊狀

t 2

③

20

2

10

粉末

t 3

④

40

2

10

粉末

t 4

⑤

40

4

10

粉末

t5

※t表示收集相同狀況下體積都為a mL CO2所需的時(shí)間※
（i）由表格中的信息可知實(shí)驗(yàn)二的目的是探究
（ii）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析表格中的信息可知，對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素還有
（iii）收集a mL CO2所需的時(shí)間最少的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反應(yīng)規(guī)律．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：

實(shí)驗(yàn)及試劑

編號(hào)

無(wú)色NaClO3
溶液用量

試管中
溶液顏色

淀粉KI
試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無(wú)色

2

0.20 mL

深黃色

無(wú)色

3

0.25 mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30 mL

無(wú)色

藍(lán)色


（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl．寫(xiě)出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）查閱資料：一定條件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2 ．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3﹣ ．

其中試劑X可以是（填字母序號(hào)）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2 ， 便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化．進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是 ， 進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2 ． 獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

編號(hào)

6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無(wú)色

6

0.85 mL

無(wú)色

藍(lán)色

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是 ．
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象： ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案