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7．已知Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-350KJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（　　）
A．5.4KJB．350KJC．3.5KJD．8.5KJ

分析 根據熱化學方程式Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-350kJ/mol，說明1mol鋅完全燃燒放出的熱量為351kJ，由此計算1gZn在氧氣中燃燒放出的熱量．

解答 解：根據熱化學方程式Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351kJ/mol，說明1mol鋅完全燃燒放出的熱量為350KJ，則1gZn在氧氣中燃燒放出的熱量為$\frac{350kJ}{65}$≈5.4kJ，
故選A．

點評 本題考查熱化學方程式的意義和計算，題目難度不大，注意熱化學方程式的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）cf，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺（帶滴定管夾）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e．燒杯 f．漏斗   g．錐形瓶   h．玻璃棒球   i．藥匙   j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，因為KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列表述正確的是（　�。�
A．CH3F的電子式B．Na2S的電子式C．氫氧根的電子式 D．次氯酸的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）用系統法命名：3，3，4-三甲基已烷
（2）一定條件下某烴與H2按物質的量之比1：2加成生成  C2H5CH（CH3）2，則該烴的結構簡式可能為：、．
（3）某具有對稱結構的有機物的鍵線式為，則其分子式為C10H16，該烴的一溴取代物有2種．
（4）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質量小于110，其中氧元素的質量分數為14.8%，已知該物質可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X的分子式為C7H8O，若1mol X與濃溴水反應時消耗了3mol Br2，則X的結構簡式為．
（5）已知烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮．例如：
上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．某烴A的分子式為C6H10，經過上述轉化生成   ，則烴A的結構可表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．W、X、Y、Z、M、G六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．請回答下列問題：
（1）W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+＞H+（用化學符號表示）．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H2O（填化學式），原因是O的非金屬性大于S．
（3）Z2Y2和水反應時破壞的化學鍵有共價鍵、離子鍵．
（4）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子．X4分子結構如圖所示，已知斷裂lmolX-X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是C．
A．X4沸點比P4（白磷）低，屬于原子晶體   
B．lmol X4氣體轉變?yōu)閄2吸收882kJ熱量
C．X4與X2互為同素異形體
（5）已知X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的微粒均含有配位鍵的是（　�。�
A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42-
C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用乙炔為原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反應途徑是在一定條件下（　�。�
A．先與Cl2加成，再與Br2加成B．先與Cl2加成，再與HBr加成
C．先與HCl加成，再與Br2加成D．先與HCl加成，再與HBr加成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與單質碳反應
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B元素原子的最外層電子數為電子層數的兩倍；E是地殼中含量最高的金屬元素；C、F同主族，C元素核電荷數只有F元素的一半；1mol D單質跟水反應放出11.2L（標準狀況）A氣體單質．請回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第3周期第VIA族
（2）C、D、F形成的某種常見化合物的晶體類型是離子晶體（填“晶體類型”名稱）
（3）由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物（均含四種元素）能發(fā)生化學反應生成一種氣體，請寫出該反應的離子方程式HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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