Question

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍；E是地殼中含量最高的金屬元素；C、F同主族，C元素核電荷數(shù)只有F元素的一半；1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第3周期第VIA族
（2）C、D、F形成的某種常見化合物的晶體類型是離子晶體（填“晶體類型”名稱）
（3）由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物（均含四種元素）能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al元素；C、F同主族，C元素核電荷數(shù)只有F元素的一半，二者原子序數(shù)相差8，則C是O、F是S元素；1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體單質(zhì)，且原子序數(shù)小于E而大于O元素，則D是Na元素、A是H元素；
B元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，且原子序數(shù)小于O元素，則B是C元素；
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)；
（2）C、D、F分別是O、Na、S元素，這三種元素形成的化合物是硫酸鈉、亞硫酸鈉，硫酸鈉和亞硫酸鈉都是由陰陽離子構(gòu)成的；
（3）由H、O、Na、S四種元素形成的兩種化合物（均含四種元素）能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種氣體，這兩種化合物分別是亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化硫和水．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al元素；C、F同主族，C元素核電荷數(shù)只有F元素的一半，二者原子序數(shù)相差8，則C是O、F是S元素；1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體單質(zhì)，且原子序數(shù)小于E而大于O元素，則D是Na元素、A是H元素；
B元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，且原子序數(shù)小于O元素，則B是C元素；
（1）F是S元素，S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，所以位于第三周期第VIA族，
故答案為：3；Ⅵ；
（2）C、D、F分別是O、Na、S元素，這三種元素形成的化合物是硫酸鈉、亞硫酸鈉，硫酸鈉和亞硫酸鈉都是由陰陽離子構(gòu)成的，所以屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；
（3）由H、O、Na、S四種元素形成的兩種化合物（均含四種元素）能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種氣體，這兩種化合物分別是亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及離子方程式的書寫、晶體類型判斷、元素在周期表中的位置等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫規(guī)則，為易錯(cuò)點(diǎn)．