Question

3．常溫下，將100mL 1mol•L^-1 的氨水與100mL amol•L^-1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是 （　�。�

• A． 若混合后溶液pH=7，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B． 若a=2，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 若a=0.5，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 若混合后溶液滿足c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），則可推出a=1

Answer 1

分析 A、據(jù)電荷守恒分析；
B、a=2時(shí)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有氯化銨和鹽酸，溶液顯酸性；
C、a=0.5時(shí)，反應(yīng)后溶液為相同濃度氯化銨和氨水，溶液顯堿性；
D、若氨水與鹽酸恰好中和，據(jù)電荷守恒和物料守恒可得．

解答 解：A、在氨水與鹽酸反應(yīng)后溶液中，據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），pH=7，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B、a=2時(shí)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為相同物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液顯酸性，由于NH₄⁺水解，c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、a=0.5時(shí)，反應(yīng)后溶液為相同濃度氯化銨和氨水，溶液顯堿性，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、a=1時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和，據(jù)電荷守恒有①c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），據(jù)物料守恒有②c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），①-②得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較，題目難度不大．