18．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是（　�。�
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

分析 根據(jù)提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I- 被氧化來分析．

解答 解：A．提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I- 被氧化，還原性：S2O32-＞I-，則可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑，故A正確；
B．AlCl3，水解后呈酸性，且還原性I-＞Cl-，所不能作穩(wěn)定劑，故B錯(cuò)誤；
C．3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，I2與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成IO3-和5I-，即在堿性條件下I-不易被氧化，Na2CO3水解呈堿性，因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑，故C正確；
D．NaNO2當(dāng)遇強(qiáng)還原性物質(zhì)時(shí)能表現(xiàn)出氧化性，則NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作穩(wěn)定劑，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度吧不大，注意根據(jù)碘離子想性質(zhì)分析，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH2ClB．（CH3）3CCH2ClC．（CH3）3CClD．（CH3）2CHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（　　）
A．Br2 （蒸氣）B．NH3C．C12D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列情況會(huì)對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌
B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢
D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子．下列說法正確的是（　　）
A．在NCl3分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl
B．NCl3跟水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的初級產(chǎn)物是NH3和HClO
C．NCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2
D．NCl3的電子式應(yīng)表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．元素的非金屬性：Z＞T＞X
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞Z
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y
D．四種元素中原子半徑最大的是Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向0.15 mol Cu粉與Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸產(chǎn)生氣體 X L，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后固體全部溶解，收集到NO氣體 Y L，（氣體體積均已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則X+Y的數(shù)值可能是（　　）
A．.1.12B．2.24C．2.8D．4.48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1個(gè)H2SO4分子中含有4個(gè)氧原子，共含有7個(gè)原子；0.5mol H2SO4中含有1mol氫原子，含有2NA個(gè)氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將100mL 1mol•L-1 的氨水與100mL amol•L-1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是 （　�。�
A．若混合后溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
B．若a=2，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若a=0.5，則c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若混合后溶液滿足c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），則可推出a=1

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同步練習(xí)冊答案