7．能改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
①濃度  ②溫度  ③壓強(qiáng)   ④催化劑．
A．①②③④B．①③C．①②③D．②④

分析 溫度、催化劑改變活化分子百分?jǐn)?shù)，其中催化劑不能使平衡移動，以此解答該題．

解答 解：溫度、催化劑，均可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)；而壓強(qiáng)和濃度只改變活化分子的濃度，不改變百分?jǐn)?shù)，只有D符合，
故選D．

點評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意活化分子數(shù)目與百分?jǐn)?shù)的差別，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意催化劑不改變平衡狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為（　�。�
A．5.6gB．4.4gC．2.2gD．1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列判斷正確的是（　�。�
A．分散系一定是混合物
B．膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙
C．任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度
D．膠體和其它分散質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都為零
B．反應(yīng)物和生成物濃度相等
C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變
D．斷開化學(xué)鍵吸收的能量等于形成化學(xué)鍵所放出的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2的是（　�。�
A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）1，3-丁二烯與溴單質(zhì)（60℃高溫）的反應(yīng)：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的加聚反應(yīng)：n CH2=C（CH3）-CH=CH2 $\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，B能使紫色石蕊試紙變藍(lán)．請回答：
（1）A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，
則A→E分別為（寫化學(xué)式） AN2；BNH3；
CNO；DNO2；EHNO3．
（2）寫出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式
E→C3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式
A→BN2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
B→C4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O   D→E3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）實驗室制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，明顯不正確的是（　　）
A．
分散系的分類
B．
稀釋濃鹽酸的過程
C．
向碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸
D．
向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�
A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低
B．HC1、HBr、HI的還原性由弱到強(qiáng)
C．H+、Li+、H-的半徑由小到大
D．同濃度的硫酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

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同步練習(xí)冊答案