17．下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�
A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低
B．HC1、HBr、HI的還原性由弱到強(qiáng)
C．H+、Li+、H-的半徑由小到大
D．同濃度的硫酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

分析 A．同周期，金屬原子半徑越小、電荷越高，則熔沸點(diǎn)越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
C．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液，分別為中性、堿性、堿性，且碳酸鈉水解程度大，堿性更強(qiáng)．

解答 解：A．同周期，金屬原子半徑越小、電荷越高，則熔沸點(diǎn)越大，則Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由低到高，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，則HC1、HBr、HI的還原性由弱到強(qiáng)，故B正確；
C．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則H+、Li+、H-的半徑由小到大，故C正確；
D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液，分別為中性、堿性、堿性，且碳酸鈉水解程度大，堿性更強(qiáng)，所以同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒性質(zhì)的比較，涉及熔沸點(diǎn)、還原性、離子半徑及堿性的比較，為高頻考查，把握元素周期律、鹽類(lèi)水解、原子結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　　）
①濃度  ②溫度  ③壓強(qiáng)   ④催化劑．
A．①②③④B．①③C．①②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．和OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和不同電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．FB．Cl-C．NH3D．NH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾�。I(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如下：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、醚鍵；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或、、）；．（任寫(xiě)一種）
（5）已知呋喃丙胺（ ）是一種高效麻醉劑，寫(xiě)出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．深藍(lán)色的硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：3[Cu（NH3）4]SO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O，下列分析正確的是（　�。�
A．1mol[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解產(chǎn)生氣體體積為97.1L
B．生成1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子
C．分解產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙直接檢驗(yàn)此反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（�。�3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4 mol•L-1．
（2）稀硝酸的密度為1.26g/cm3．
（3）放出2240mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為16.8g．
（4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為2：1．
（5）加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量為1.2mol．
（6）當(dāng)溶液中Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積7840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在石油中存在一種有機(jī)分子（D），X-射線衍射技術(shù)測(cè)得其結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，分子中碳原子的排列方式相當(dāng)于金剛石晶胞中的部分碳原子排列，故D俗稱(chēng)金剛烷．圖給出兩種由2，3個(gè)D為基本結(jié)構(gòu)單元“模塊”像搭積木一樣“搭”成的較復(fù)雜籠狀烷的結(jié)構(gòu)式．金剛烷（D）的結(jié)構(gòu)式為，其中碳原子的雜化方式為sp3雜化，E的分子式為C14H20．在星際云中也發(fā)現(xiàn)一種高度對(duì)稱(chēng)的有機(jī)分子，分子式為（CH2）6N4，結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛烷，俗稱(chēng)四氮金剛烷，它和金剛烷互為C（填標(biāo)號(hào)）．
A．同素異形體     B．同分異構(gòu)體     C．等電子體     D．同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有機(jī)物X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（化學(xué)反應(yīng)條件已省略），又己知X的儲(chǔ)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，甲是空氣的主要成分之一，Y是一種常用的液體燃料．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Y的官能團(tuán)名稱(chēng)：羥基；
（2）Z生成Y的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)（類(lèi)型）；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出X→Z的化學(xué)方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
C．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2↑

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