【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達式。

A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm-3。

【答案】MN MN2 MN2 MN 離子鍵、非極性共價鍵

【解析】

(1)對于A,陰離子位于立方體4個頂點,因此陰離子在該立方體內(nèi)只有4×1/8=1/2 (個),同理陽離子也只有1/2個,組成上為1/2∶1/2=1∶1,表達式為MN;對于B,陰離子在立方體內(nèi)有4×1/2+2=4(個),陽離子在立方體內(nèi)有8×1/8+1=2(個),組成為MN2;對于C,陰離子在立方體內(nèi)有1個,陽離子在立方體內(nèi)有4×1/8=1/2(個),組成為MN2;對于D,陰離子在立方體內(nèi)有1個,陽離子在立方體內(nèi)有8×1/8=1(個),組成為MN。答案:MN、 MN2、 MN2、 MN 。

(2)FeS2晶體中的化學鍵為離子鍵和硫硫之間的非極性共價鍵。密度ρ=m/V,由立方體內(nèi)陰、陽離子個數(shù)和摩爾質(zhì)量可求出m,而由立方體的邊長即陰、陽離子間的距離可求出立方體體積。ρ=(1/2gmol-1)=NAmol-1a3cm3g·cm-3=。答案:離子鍵、非極性共價鍵 、

練習冊系列答案
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【題目】 W、XY、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A. 對應簡單離子半徑X<W

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D. Y的氧化物能與ZX的最高價氧化物對應的水化物反應

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【題目】反應COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0達到平衡時各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)。

下列說法正確的是

A. 第4 min時改變的條件可能是擴大容器體積

B. 第2 min時的平衡常數(shù)K(2)大于第8 min時的平衡常數(shù)K(8)

C. 12 min時反應在溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2) = 0.031 mol/L(結果保留兩位有效數(shù)字)

D. 產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min時的平均反應速率大小為:υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時,a電極反應為

B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化

D. 充電時,a電極接外電源負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

A4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D玉兔二號鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2OpH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點。

1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應器中初始反應的生成物為H2CO2,其物質(zhì)的量之比為41,甲烷和水蒸氣反應的方程式是______________

②已知反應器中還存在如下反應:

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

iii為積炭反應,利用ΔH1ΔH2計算ΔH3時,還需要利用__________反應的ΔH。

③反應物投料比采用nH2O)∶nCH4=41,大于初始反應的化學計量數(shù)之比,目的是________________(選填字母序號)。

a.促進CH4轉(zhuǎn)化 b.促進CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成

④用CaO可以去除CO2H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從t1時開始,H2體積分數(shù)顯著降低,單位時間CaO消耗率_______(填升高”“降低不變)。此時CaO消耗率約為35%,但已失效,結合化學方程式解釋原因:____________________________。

2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關連接K1K2,可交替得到H2O2。

①制H2時,連接_______________

產(chǎn)生H2的電極反應式是_______________。

②改變開關連接方式,可得O2。

③結合①和②中電極3的電極反應式,說明電極3的作用:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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【題目】實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到 50~60℃反應。已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示:

熔點

沸點

狀態(tài)

5.51℃

80.1℃

無色液體

硝基苯

5.7℃

210.9℃

油狀液體

(1)(在大試管中)配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作方法是____________________。

(2)分離硝基苯和水的混合物的方法是________;分離硝基苯和苯的方法是_________。

(3)某同學用如圖裝置制取硝基苯:

①用水浴加熱的優(yōu)點是________________________________________________________

②被水浴加熱的試管口部都要帶一長導管,其作用是______________________________。

(4)寫出此反應的化學方程式_________________________________________________。

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