Question

14．A、B均為無(wú)色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）氣體E的化學(xué)式為Cl₂，B中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂SO₃．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；D+G→HBaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴人幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：
①E和F物質(zhì)的量相等，現(xiàn)象為：變紅色，原因?yàn)镃l₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl（用化學(xué)方程式表示）；
②E和F物質(zhì)的量不等，且E大于F現(xiàn)象為：先變紅后褪色（或褪色）．

Answer 1

分析 E為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，F(xiàn)為無(wú)色刺激性氣味的氣體，并且能與E反應(yīng)，應(yīng)為SO₂，則G應(yīng)為硫酸和鹽酸的混合物，H為BaSO₄，A為BaCl₂，D為BaSO₃，B為Na₂SO₃，C為NaCl，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目的要求可解答該題．

解答 解：E為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，F(xiàn)為無(wú)色刺激性氣味的氣體，并且能與E反應(yīng)，應(yīng)為SO₂，則G應(yīng)為硫酸和鹽酸的混合物，H為BaSO₄，A為BaCl₂，D為BaSO₃，B為Na₂SO₃，C為NaCl，
（1）由以上分析可知E為Cl₂，B為Na₂SO₃，
故答案為：Cl₂；Na₂SO₃；
（2）C→E的反應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，D+G→H的反應(yīng)為亞硫酸鋇和混酸的反應(yīng)，
反應(yīng)的離子方程式為BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）①E和F發(fā)生：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，當(dāng)二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)生成鹽酸和硫酸，溶液呈酸性，滴入幾滴石蕊溶液，溶液變紅，
故答案為：變紅色；Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②如氯氣的物質(zhì)的量大于二氧化硫的物質(zhì)的量，發(fā)生Cl₂+H₂O=HCl+HClO，滴入幾滴石蕊溶液，溶液呈酸性，溶液先變紅，但生成次氯酸使溶液褪色，
故答案為：先變紅后褪色（或褪色）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，本題注意以E的顏色、F的氣味為推斷該題的突破口，熟練掌握相關(guān)元素混合物的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，該題很好地考查學(xué)生的思維、推斷、分析能力，題目難度中等．