3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．t2時(shí)增加了X的濃度B．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
C．t5時(shí)升高了溫度D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大

分析 A．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大；
B．t3時(shí)平衡逆向移動(dòng)，且速率減��；
C．t5時(shí)平衡逆向移動(dòng)，且速率增大；
D．t2～t3不移動(dòng)、t3～t4平衡逆向移動(dòng)、t4～t5平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，改變條件為使用催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．t3時(shí)平衡逆向移動(dòng)，且速率減小，改變條件為減小壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．t5時(shí)平衡逆向移動(dòng)，且速率增大，且該反應(yīng)為體積減小、放熱反應(yīng)，則改變條件為升高溫度，故C正確；
D．t2～t3不移動(dòng)、t3～t4平衡逆向移動(dòng)、t4～t5平衡逆向移動(dòng)，則t1～t3時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯
D．纖維素作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B均為無(wú)色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）氣體E的化學(xué)式為Cl2，B中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；D+G→HBaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴人幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：
①E和F物質(zhì)的量相等，現(xiàn)象為：變紅色，原因?yàn)镃l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（用化學(xué)方程式表示）；
②E和F物質(zhì)的量不等，且E大于F現(xiàn)象為：先變紅后褪色（或褪色）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，國(guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
（2）燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
（3）三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si3O8•nH2O+4HCl=3H2SiO3+2MgCl2+（n-1）H2O．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O的n值為6．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．海藻中含有豐富的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟④的操作是過(guò)濾
B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取
D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料
B．鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常用的反應(yīng)原理
C．過(guò)氧化鈉可以用作呼吸面具中的供氧劑
D．青銅是我國(guó)使用最早的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
（1）配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量8.0g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽；
（6）下列情況多所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
A． 所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B． 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1 mol氮?dú)夂蚇A個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量相等
B．NA個(gè)O2分子和NA個(gè)O3分子的質(zhì)量相等
C．NA個(gè)O2和NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16：1
D．質(zhì)量同為16 g的O2、O3中都含有的氧原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將過(guò)量的SO2通入下列溶液中，都能出現(xiàn)渾濁的組合是（　�。�
①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚鈉；⑥Na2CO3 ．
A．①②③⑥B．②⑤⑥C．③④⑤⑥D．③④⑤

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