【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有良好的應用前景。如圖是鎂－空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 (　　)。

A.該電池Mg作負極，發(fā)生還原反應

B.該電池的正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.電池工作時，電子通過導線由碳電極流向Mg電極

D.當電路中通過0.2 mol電子時，消耗的O2體積為1.12 L

【答案】B

【解析】

該鎂－空氣燃料電池中，鎂做負極，失去電子，被氧化，通入空氣的碳載體為正極，氧氣在正極得到電子，被還原。電子從負極流向正極。

A.負極反應為：2Mg-4e-2Mg2+，Mg被氧化，A錯誤；

B.電解質(zhì)溶液為NaCl中性溶液，所以正極反應類似吸氧腐蝕的正極反應，為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；

C.原電池中，電子由負極鎂流向正極碳，C錯誤；

D.未指定標準狀況，所以無法計算其體積，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是

A.若W是一種常見的金屬單質(zhì)，則X可能為

B.若W為強堿，Y為白色難溶于水的固體，則工業(yè)上可以電解X的水溶液來制取其中所含的金屬

C.若W固體俗稱干冰，則Y晶體中的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1

D.若W是，則Y一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）

A.①②B.①③C.②③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）實驗目的：

①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及離子方程式

甲___________

乙___________

離子方程式

甲___________

乙___________

結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2

②【評價】甲同學設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請回答下列問題：

①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____

編號

性質(zhì)推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

1

2

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與n(H2)：n(CO)的關(guān)系如圖1所示。

(1)當起始n (H2)：n(CO) =2，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內(nèi)平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)當起始n (H2)：n(CO) =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_____點（選填“D”、“E”或“F”）。

(3)由圖2可知該反應的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取晶體按如圖裝置進行制取。

已知：飽和溶液在低于時析出，高于時析出，高于時分解成和NaCl．

(1)用雙氧水配制的溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要______填儀器名稱；

(2)裝置C的作用是______；

(3)裝置B內(nèi)生成的氣體與裝置D中混合溶液反應生成，生成的反應方程式為______．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______；

(5)反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體．請補充完整操作iii．

蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；iii．______；低于干燥，得到成品．

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)上述實驗制得的晶體中含少量。產(chǎn)生最可能的原因是______；

中有氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)

中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)

(7)測定樣品中的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V已知：

確認滴定終點的現(xiàn)象是______；

所稱取的樣品中的物質(zhì)的量為______用含c、V的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.濾出的物質(zhì)為SiO2

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)

D.可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)

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