【題目】實(shí)驗(yàn)題
甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整,并做出評(píng)價(jià)。
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑: NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>
①寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式 |
甲___________ 乙___________ | 離子方程式 甲___________ 乙___________ 結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2 |
②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________(填序號(hào))
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A,則此項(xiàng)不用再作答,若選B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5,Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。
W | X | Y |
Z |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__________________。
②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè),舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可) _____
編號(hào) | 性質(zhì)推測(cè) | 化學(xué)方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI===Z↓+2I2+3H2O |
1 | ||
2 |
③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中,所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出該化合物的電子式:__________________。
【答案】 溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/span> 溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 B 溴水 ··C··
【解析】試題分析:(1)①氯氣氧化性大于溴和碘,所以氯氣能置換出溴和碘;②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2;③需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證明氧化性Br2>I2;(2)短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5,說(shuō)明X是ⅤA族元素,根據(jù)元素周期表,Y是ⅥA族元素,Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒,所以Y是S元素,根據(jù)在元素周期表中的相對(duì)位置,W、X、Z分別是Si、P、Se。
解析:(1)①氯氣氧化性大于溴和碘,所以氯氣能置換出溴和碘,向溴化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和溴單質(zhì),現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬,反?yīng)離子方程式是;向碘化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和碘單質(zhì),現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,反應(yīng)離子方程式是;②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2;不能證明氧化性Br2>I2,故甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分合理,選B;要證明氧化性Br2>I2,需要向NaI溶液中滴加溴水,若溶液變?yōu)辄S色,則證明氧化性Br2>I2,所以完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是溴水;(2)根據(jù)以上分析,Y是S元素, W、X、Z分別是Si、P、Se。①Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。
②Z是ⅥA族元素,最高價(jià)是+6價(jià),H2ZO3中Z元素的化合價(jià)是+4,所以H2ZO3既有氧化性又有還原性、酸性,相應(yīng)的化學(xué)方程式是
③化合物COS中,所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),與二氧化碳為等電子體,等電子體微粒的結(jié)構(gòu)相似,COS的電子式是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:
下列說(shuō)法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是
A. 干冰、石灰石、氧化鈣B. 液氯、硝酸、純堿
C. 水、燒堿、食鹽D. 氧氣、鹽酸、熟石灰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué),X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則
(1)X的電子式為___________。
(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________;用電子式表示E的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:___________________________。
(3)C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵,該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(4)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)式)。
(5)D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最____的元素。
(6)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。F的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是( )
A.這是一個(gè)原電池裝置
B.該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe(OH)2
D.這是電解NaOH溶液的裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電子式:A_________;D_______。
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請(qǐng)寫(xiě)出:A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為( )
A. a g·mol-1B. a gC. 50a g·mol-1D. 50a g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素,下列關(guān)這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是
A. X、Y、Z、W可能均為金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
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