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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有編號(hào)為1、2、3、4的四瓶無色液體，僅知道是1%酚酞、0.1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1鹽酸和0.1mol?L^-1NaCl溶液，現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生進(jìn)行鑒別，而且每人只鑒別兩瓶溶液，告訴學(xué)生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及格．四位學(xué)生的鑒別結(jié)果如下：

甲	1號(hào)為0.1mol/L鹽酸 4號(hào)為0.1mol/LNaCl溶液	老師評(píng)價(jià)：四位同學(xué)都及格，但是沒有一個(gè)得滿分
乙	1號(hào)為0.1mol/LNaOH溶液 3號(hào)為0.1mol/L鹽酸
丙	1號(hào)為1%酚酞 2號(hào)為0.1mol/L鹽酸
丁	4號(hào)為0.1mol/L鹽酸 2號(hào)為NaOH溶液

正確的結(jié)論是（　�。�

A．3號(hào)為0.1mol?L^-1NaOH溶液

B．2號(hào)為0.1mol?L^-1NaCl溶液

C．1號(hào)為1%酚酞

D．4號(hào)為0.1mol?L^-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為

．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是

．
A．c（H+） B．c（H⁺）?c（OH^-） C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是

．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因?yàn)镃O₃^2-水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之

．
（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移

mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計(jì)測其pH變化。

（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH 1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋，弱酸HA的電離程度（填“增大、減小、不變”）

（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑。

A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol·L^-1NaOH溶液

C．1mol·L^-1H₂SO₄D．2mol·L^-1HA

（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有

A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

B．若，則A、B都是弱酸

C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等

D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計(jì)測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol·L^-1H₂SO₄D．2mol·L^-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有

A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計(jì)測其pH變化。

（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH 1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋，弱酸HA的電離程度（填“增大、減小、不變”）

（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑。

A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol·L^-1NaOH溶液

C．1mol·L^-1H₂SO₄D．2mol·L^-1HA

（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有

A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

B．若，則A、B都是弱酸

C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等

D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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