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      在水溶液中能大量共存的一組離子是
      A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
      C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      A

      試題分析：無難溶物、難電離物、易揮發(fā)物生成，也不能發(fā)生氧化還原反應，故A正確；亞鐵離子與次氯酸根離子在酸性條件下易發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子、氯離子和水，故B錯誤；氫氧化鈣是微溶物，當溶液中Qc[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]時，鈣離子與氫氧根離子能反應生成氫氧化鈣沉淀，故C錯誤；硅酸是弱酸、弱電解質、難溶物，鎂離子和硅酸根離子易發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鎂沉淀、硅酸沉淀，氫離子與硅酸根離子易反應生成硅酸沉淀，故D錯誤。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列關于電解質溶液說法正確的是 (   ) 
      A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
      B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB
      C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
      D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

      回答下列問題：
      （1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。
      （2）步驟③的反應為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72－轉移__________mol e-。
      （3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是____________________。
      （4）在25℃下，將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，則a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝_________________。
      （5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是
      A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
      B．由水電離出的c(OH—)：b點＞c點
      C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+) 
      D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是
      A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
      B．25℃時，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
      C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
      D．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列離子方程式中正確的是
      A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
      B．過量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
      C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
      D．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是  
      A．能使石蕊試液呈藍色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－
      B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
      C．能與Al反應生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
      D．水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列敘述正確的是
      A．電解精煉銅時，轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
      B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
      C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
      D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      在無色溶液中下列離子能大量共存，加入了一種復鹽：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是(　　)
      A．Na＋、H＋、Cl－、B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
      C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、
      

			
      

			
      
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