Question

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

B．由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)

D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

Answer 1

D

試題分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過(guò)程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B．b點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，c點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以由水電離出的c(OH^—)：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B正確；C．如果c(CH₃COO^—)＝c(Na⁺)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH^—)＝c(H⁺)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH₃COO^—)＝c(Na⁺)，，故C正確；D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時(shí)，混合溶液中存在：c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)，故D錯(cuò)誤，答案選D。