16．如圖曲線(xiàn)表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．鹵族元素氫化物穩(wěn)定性依次減弱；
C．鹵族元素鈉鹽熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大，離子鍵越來(lái)越弱；
D．鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大．

解答 解：A．鹵族元素元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，故A正確；
B．鹵族元素氫化物分解溫度降低，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C．鹵族元素中鹵化鈉中離子鍵越來(lái)越弱，熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，故C錯(cuò)誤；
D．鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，故D錯(cuò)誤；
故選A；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，依據(jù)周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不難解答，易錯(cuò)選項(xiàng)為D，注意晶體沸點(diǎn)高低的規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品．海帶提碘的流程如圖：

（1）CCl4含有極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
（2）灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是坩堝、玻璃棒坩堝鉗．
（3）為更好的完成實(shí)驗(yàn)，灼燒海帶時(shí)，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒．此操作目的是灼燒時(shí)碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I2而揮發(fā)，有氫氧化鈉時(shí)I2會(huì)轉(zhuǎn)化成為無(wú)機(jī)鹽，能減少碘的揮發(fā)．
（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，下（填：“上”或“下”）層呈紫紅色；如果氯水加過(guò)量，CCl4層會(huì)由紫紅色變成無(wú)色．整個(gè)過(guò)程中被氧化的微粒是I2、I-．寫(xiě)出并配平CCl4層由紫紅色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式：I2□+5Cl2□+6H2O□→5HIO3+10HCl□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組有機(jī)物的同分異構(gòu)體種數(shù)相同的一組是（　�。�
A．C4H10與C3H6B．C5H12與C2H6OC．C2H2Cl4與CH2Cl2D．CH2O與C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.03 mol/（L•s）
D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（　　）
A．粗鹽在空氣中易潮解B．NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹
C．用熱純堿溶液去油污D．蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙裝置中溶液顏色會(huì)變淺
B．鐵電極應(yīng)與Y相連接
C．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則銅電極質(zhì)量減少16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮溶液體積變化和CO2溶解造成的影響），則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為（　�。�
A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
C．元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物
D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．磁流體是電子材料的新秀．將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
D．分散系為膠體，膠粒直徑即Fe（OH）3分子直徑

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