4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B．簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
C．元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物
D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，
A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑減小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；
C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；
D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電解食鹽水時(shí)，產(chǎn)生氫氧化鈉的電極是（　�。�
A．正極B．負(fù)極C．陽極D．陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．草酸鈦鉀[K2TiO（C2O4）2]易溶于水，可作鞣革劑、媒染劑等．工業(yè)上從鈦鐵礦 （主要含 FeTiO3，還有少量Fe2O3、SiO2、A12O3等雜質(zhì)）制備草酸鈦鉀晶體，并得到副產(chǎn)品綠礬，流程如圖所示：

已知：
①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中；
②Ksp[TiO （OH）2]=1.0×10-29．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）經(jīng)過步驟①能除去的雜質(zhì)有A12O3、SiO2（填化學(xué)式）．
（2）草酸鈦鉀[K2TiO（C2O4）2]中Ti的化合價(jià)是+4．
（3）FeTiO3與過量H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（4）干燥綠礬的最佳方法是風(fēng)干．（選填“風(fēng)干”或者“加熱”）
（5）步驟④加Na2CO3反應(yīng)的離子方程式是TiO2++CO32-+H2O=TiO（OH）2↓+CO2↑，當(dāng)TiO2+的濃度小于l×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為TiO2+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH應(yīng)大于2．
（6）TiO（OH）2經(jīng)過一系列變化可制得Li4Ti5O12納米材料，將其與LiFePO4作電極組成電池，其工作原理是：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4，充電時(shí)LiFePO4連接電源的正極，請(qǐng)寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式FePO4-e-=FePO4-．
（7）為了測定綠礬樣品中FeSO4•7H2O的含量，稱取mg綠礬樣品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO4溶液c mL．計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是278×5bc×10-3/m （用含m、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定．
Ⅰ、提出假設(shè)：
（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；
乙同學(xué)：可能只是Mg（OH）2；
丙同學(xué)：可能是xMgCO3•yMg（OH）2
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次．
Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究：
（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則乙同學(xué)同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的．請(qǐng)回答下列問題：

（4）實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篹→f→a→b→d→c→g→h（各裝置只使用一次）．
（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中無氣泡冒出（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是排出裝置中的CO2和水蒸氣，裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣．
（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置，若無此裝置，會(huì)使測出的x：y的值偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下
列問題：
（1）常溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的PH=3．
①溶液的Kw=l.0×l0-14（填數(shù)值），由水電離的c（H+）=l.0×l0-3mol•L-1
②溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c （Al3+）+c（ Al（OH）3）（填“＞”“=”“＜．”）：
2c（SO42-）-c（NH4+）-3c （Al3+）=10-3-10-11 mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）80℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
（3）常溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
①圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最小的是d．
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出既有氧化性又有酸性的是（　　）
A．銅與濃硫酸共熱有氣體放出
B．用玻璃棒蘸濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑
C．把木炭放入熱的濃硫酸中，有氣體放出
D．常溫下可用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強(qiáng)于后者的是（　�。�
A．溶液的導(dǎo)電性B．醋酸的電離常數(shù)
C．完全中和時(shí)所需NaOH的量D．H+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在密閉容器中充入一定量的X和Y發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），達(dá)到平衡，測得Y的轉(zhuǎn)化率為 37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時(shí)，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．3：1C．4：3D．3：4

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