【題目】氫氧化銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為（ ）

A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g

【答案】B

【解析】混合物加入鹽酸發(fā)生：Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O、Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，恰好消耗鹽酸500mL，生成CuCl2物質(zhì)的量為500×10－3×1/2mol=0.25mol，其中Cu原子物質(zhì)的量為0.25mol，灼燒混合物Cu元素最終轉(zhuǎn)化成CuO，因此根據(jù)Cu原子守恒，因此CuO的物質(zhì)的量為0.25mol，其質(zhì)量為0.25×80g=20g，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

B. 常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池以銀、鉑為電極，用含Ag+的固體作電解質(zhì),Ag+可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。電池反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。利用該電池可以測(cè)定空氣中Cl2的含量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 空氣中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 鉑極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

C. 電池工作時(shí)電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變 D. 電子移動(dòng)方向：銀→固體電解質(zhì)→鉑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PX是一種合成纖維的原料，其化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)二甲苯，化學(xué)式為C8H10。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 10.6g對(duì)二甲苯中，C、H兩種元素的質(zhì)量比為4∶5

B. 每個(gè)對(duì)二甲苯分子中含有8個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子

C. 對(duì)二甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量為106

D. 對(duì)二甲苯分子由碳原子、氫原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：

①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；

②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；

③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；

④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。

則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理論述中正確的是（ ）

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是 (　　)

A. 6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B. 12 g碳12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C. 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)是1摩爾

D. 1摩爾氯含有6.02×1023個(gè)氯分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH =-24.2 kJmol-1。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH =-57.3 kJmol-1，則NH3H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A. +45.2 kJmol-1 B. -45.2 kJmol-1 C. +69.4 kJmol-1 D. -69.4 kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是(　　)
A.NaOH固體稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
B.盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗
C.用酚酞作指示劑
D.固體NaOH中含KOH雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且b與a、c相鄰。a的核電荷數(shù)是b的核外電子數(shù)的一半，b與d可形成化合物d2b。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a>b B. 簡(jiǎn)單離子的半徑:d>c>b

C. b的含氧酸鹽一定呈堿性 D. 只含有a元素的物質(zhì)定是純凈物

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