Question

化學實驗
（1）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是

 

．
a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷
（2）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出

 

，目的是：

 

．
實驗室制備氯氣的裝置如圖1．

（3）裝置①中發(fā)生離子反應(yīng)方程式：

 

，
（4）①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)；②用87g MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣①

 

②（填寫＜、＞、=）
（5）上述裝置不合理的是：

 

（填寫裝置序號）
某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖2所示裝置進行實驗．
（6）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

；
（7）裝置B中反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：鹵族元素,氧族元素

分析：（1）根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；
（2）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO₃
（3）加熱條件下，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣；
（4）用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，理論上應(yīng)生成1mol氯氣，但隨反應(yīng)進行，濃鹽酸濃度減小變稀到一定程度，不會和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以實際產(chǎn)生氯氣小于1mol；用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)．通過化學方程式計算可得，生成氯氣為1mol；比較得出答案；
（5）根據(jù)裝置進行分析；
（6）制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成；
（7）依據(jù)離子性質(zhì)和電荷守恒，原子守恒配平書寫離子方程式．

解答： 解：（1）根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，故選：bd；
（2）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO₃，故答案為：石蠟；由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO₃；
（3）加熱條件下，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）反應(yīng)化學方程式為MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
理論計算：①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，4HCl～Cl₂，可得氯氣1mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質(zhì)HCl不可能全部反應(yīng)，故實際生成氯氣應(yīng)小于1mol；
②用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)，因為濃鹽酸足量，可以使87gMnO₂全部反應(yīng)，故生成氯氣為1mol；所以②＞①；故答案為：＜；
（5）根據(jù)裝置流程應(yīng)該是制備、除雜、收集、尾氣處理，其中除去水蒸氣時導(dǎo)管應(yīng)長進短出，所以不合理的是③，故答案為：③；
（6）利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（7）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；故答案為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題考查實驗室制氯氣的反應(yīng)原理以及二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實驗，化學方程式計算，主要考查濃度變稀后的鹽酸不會與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，難度不大．