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【題目】下列有關氯化鈉的實驗中，選用的實驗用品都能用到的是(　　)

A. 除去粗鹽中的不溶性雜質，選用④⑦⑧⑨

B. 檢驗A的濾液中是否含SO42—，選用②③⑩

C. 利用提純后的NaCl固體配制0.1 mol·L－1的溶液，選用④⑥⑦⑩

D. 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用①⑤⑦⑧⑨

【答案】C

【解析】

A，除去粗鹽中的不溶性雜質，先將粗鹽溶于水，然后過濾，最后蒸發(fā)，實驗過程中不需要⑧（分液漏斗），A項錯誤；B，檢驗NaCl溶液中是否含SO42-不需要②（AgNO3溶液），B項錯誤；C，配制0.1mol/LNaCl溶液需要天平、燒杯（④）、玻璃棒（⑦）、容量瓶（⑥）、膠頭滴管（⑩），C項正確；D，NaCl與濃硫酸共熱制備HCl氣體，反應原理為2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑，由①⑤⑧⑨組裝氣體發(fā)生裝置，不需要使用玻璃棒（⑦），D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員從木耳菜中提取過氧化物酶（POD），分別與四種不同酚類物質及H2O2進行催化反應，結果如圖所示。下列相關說法正確的是

　　　　

A. 圖1所示的實驗目的是探究不同酚類物質的濃度對POD活性的影響

B. 當底物濃度為0.08 mmolL－1時，POD催化酚類2的反應速率一定大于酚類3

C. 由圖2可知，H2O2濃度過高會抑制POD的活性，降低濃度后POD的活性一定會恢復

D. H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據下表所列數據判斷錯誤的是（ ）

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（ ）

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH

D. 濾液Ⅲ中無Fe3+，在后面的結晶過程中不會析出Fe2(SO4)3造成產品不純，因此可直接用蒸發(fā)結晶的方法得到膽礬晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質的量之比為

A.1:3B.1：2C.1：1D.2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是

A.溫室效應——CO2B.白色污染——廢棄塑料

C.酸雨——SO2D.霧霾——CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式是（ ）

A. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

B. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： =

C. NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO

D. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O

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