Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，其中某個(gè)電極的反應(yīng)式為：AgCl?Ag-e-+Cl-．有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A、AgCl發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、可用于海上照明供電
C、若將鎂換成鋁，也可構(gòu)成海水原電池
D、電子由鎂電極流出
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．原電池中，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的極是正極；
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C．鋁為活潑金屬，若將鎂換成鋁，也可構(gòu)成海水原電池；
D．Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極；
解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式AgCl?Ag-e-+Cl-中，Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，AgCl發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故B正確；
C．該電池反應(yīng)，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，鋁為活潑金屬，若將鎂換成鋁，鋁作負(fù)極，也可構(gòu)成海水原電池，故C正確；
D．根據(jù)電池反應(yīng)知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，所以電子由鎂電極流出，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價(jià)確定正負(fù)極，再結(jié)合離子移動(dòng)方向、原電池構(gòu)成條件分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B、每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
C、晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D、空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物HPE：是一種合成農(nóng)藥所需的重要中間體．下列有關(guān)HPE的說法不正確的是（　　）
A、該有機(jī)物的分子式為C11H14O4
B、該有機(jī)物具有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C、該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，生成3種有機(jī)物
D、1mol該有機(jī)物完全燃燒，將消耗12.5molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O．下列說法正確的是（　　）
A、汽車尾氣中含有NOx，NOx是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一
B、N2中π鍵與σ鍵之比為1：2
C、反應(yīng)③中每生成標(biāo)況下的22.4 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D、NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TESLA電動(dòng)汽車的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池．電池正極材料為鈷酸鋰（LiCoO2），負(fù)極材料是石墨（C6）．電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6
充電
放電
C6Lix+Li1-xCoO2．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量（比能量指的是單位重量或單位體積的能量）的特點(diǎn)
B、廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨（C6）中而利于回收
C、放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變
D、充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2-x e-═Li1-x CoO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有K+、Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，加熱有刺激性氣體放出，過濾；②取濾液通入過量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀．該溶液中一定含有的離子是
 
；寫出②中生成白色沉淀的離子方程式
 
．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為
 
，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+
 
SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
試回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；E元素在周期表中位置
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取B的氫化物的反應(yīng)方程式為：
 
．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)，其反應(yīng)生成鹽中所含的化學(xué)鍵是
 
，實(shí)驗(yàn)室中常將B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是
 
；工業(yè)上儲(chǔ)存和運(yùn)輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因?yàn)椋?div id="vgwjoqk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）：
 
，可以說明該結(jié)論的事實(shí)是
 
．（舉例一條）
（4）D的單質(zhì)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應(yīng)的方程式可表示為：
 
；D的氫氧化物具有兩性，證明其具有這種性質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列敘述正確的是（　�。�
A、離子半徑：N3-＞Na+＞H+
B、反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)①和②氧化劑都是H2O
D、Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、1 mol CO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L H2
C、3 NA 個(gè)水分子
D、1 L 1 mol/L的硫酸鈉溶液中所含的溶質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案