Question

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫。請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ步驟是                    ▲              。

（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因  ▲              。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②          ▲                  。

（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是     ▲   。

（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     ▲   。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

 ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl₂ + H₂↑；

 ②加入過量的FeCl₃溶液；

 ③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ===6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

 取1.190 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     ▲    。

Answer 1

 (1）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 

（2）SnCl₂ + H₂O Sn(OH)Cl + HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解

（3）防止Sn²⁺被氧化  

（4）Sn²⁺ + CO₃^2- ===SnO↓ + CO₂↑ 

（5）Sn²⁺ + H₂O₂ +2H⁺ === Sn^{4 +} + 2H₂O 

（6）75.00%  （4分）