硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。請回答下列問題:

(1)操作Ⅰ步驟是                                  。

(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請用平衡移動原理解釋原因                。

(3)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH ②                            

(4)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是       

(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

 ①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑;

 ②加入過量的FeCl3溶液;

 ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

 取1.190 g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     ▲    。


 (1)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 

(2)SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制Sn2+水解

(3)防止Sn2+被氧化  

(4)Sn2+ + CO32- ===SnO↓ + CO2↑ 

(5)Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2

(6)75.00%  (4分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列遞變規(guī)律正確的是:

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強   B.P、S、Cl最高正價依次升高

C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強       D.鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強

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右圖為搖擺電池的工作原理圖,在充放電過程中Li+在兩極間“搖來搖去”,其總反應(yīng)為:LiCoO2+6C  Li(1-x)CoO2+ LixC6 下列有關(guān)說法正確的是

   A. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為:

LiCoO2—= Li(1-x)CoO2 + xLi+

B. 充電時,B極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 充電時,Li+穿過隔離膜向B極移動

D. 當(dāng)A極得到x mol電子,電池消耗6 mol C

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一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,0.5 mol X和0.5 mol Y進(jìn)行反應(yīng):

2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.15 mol Z,下列說法正確的是

A.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

B.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

C.若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.達(dá)到平衡時,X與Y 的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離 子

K+

Na+

NH4+

SO42

NO3

Cl

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為    ,試樣的pH=    。 

(2)為減少SO2的排放,可洗滌含SO2的煙氣,下列物質(zhì)可作洗滌劑的是  (填字母)。 

a. Ca(OH)2     b. Na2CO3     c. CaCl2     d. NaHSO3

(3)①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是     。 

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)。

已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)           。 

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下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A.NaNO3              B.MgCl2            C.SiO2             D.C2H4

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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是(      )

A.X、Y元素的金屬性  X > Y

B.Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可制備氫氣

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉

D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)說法中正確的是        (  )。

A.15 g CH3含電子數(shù)為10 NA

B.78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是NA

C.一定條件下,向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA

D.22.4 L(標(biāo)況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA

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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,D位于第VIA族。下列說法正確的是

A.原子半徑:D>B>C>A

B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵

C.B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D.元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C>B

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