7．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol H2SO4的質量就是1個H2SO4分子的質量的98倍
B．水的摩爾質量是18g
C．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
D．24g O2分子與24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
B．單位錯誤；
C．不一定為單原子分子；
D．都與氧元素構成．

解答 解：A.1mol H2SO4的質量就是1個H2SO4分子的質量的6.02×1023倍，故A錯誤；
B．水的摩爾質量是18g/mol，故B錯誤；
C．多原子分子中分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1mol氧氣中含有約2×6.02×1023個氧原子，故C錯誤；
D．都與氧元素構成，則等質量時含有的氧原子數(shù)相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的量的含義及計算、阿伏伽德羅常數(shù)等，側重于基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有①甲烷  ②苯  ③乙烯  ④乙醇  ⑤油脂  ⑥金屬鋁  ⑦氧化鐵
（1）甲烷的分子構型是B（填符號：A．平面正方形  B．正四面體）．
（2）④中的官能團的結構簡式-OH．
（3）用于生產(chǎn)肥皂的有機物是⑤（填序號）．
（4）請寫出⑥和⑦高溫下發(fā)生的化學反應方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）請寫出③④的化學反應方程式CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH．
（6）請寫出由②制取硝基苯的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．3.9g A和2.2g B恰好完全反應生成0.05mol C和0.8g D，則C的摩爾質量為（　　）
A．53g•mol-1B．106g•mol-1C．53D．106

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．500mL 2mol/L的H2SO4溶液中，含H2SO41mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Fe2（SO4）3溶中c（Fe3+）=0.6mol/L，則c（SO42-）=0.9mol/L，其中Fe3+和SO42-的物質的量濃度的比值為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)螺旋夾，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜．
④冷卻結晶、抽濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，稱量．
請回答以下問題：
（1）儀器b的名稱是三頸燒瓶；
（2）步驟②中若控制PH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是因為溶液表面溫度較低．
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結構式是．
（5）下列有關抽濾的說法中，正確的是A B D．
A．為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進行相關實驗
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結束時應先關抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
D．在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
（6）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號123
Na2S2O3溶液體積（mL）19.9820.0221.18
則該產(chǎn)品的純度是0.93，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是AE．
A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B．滴定終點時俯視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
E．滴定時震蕩錐形瓶較劇烈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．堿式碳酸鋅 xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O主要用做橡膠硫化促進劑，工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，還含有Fe2O3、CuO等）生產(chǎn)堿式碳酸鋅的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）向鋅焙砂加入足量稀硫酸進行酸溶的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O（寫其中任意兩個）．
（2）從濾渣I中分離出S1O2的部分流程如下：濾渣1$→_{過濾}^{試劑X}$溶液$→_{過濾}^{通入足量CO_{2}}$沉淀$\stackrel{操作1}{→}$SiO2
①試劑X的名稱為氫氧化鈉．
②操作1的方法為灼燒．
（3）加入鋅粉的目的是除去溶液中的Fe2+、Cu2+，從濾渣Ⅱ中獲取銅的操作方法為向濾渣2中加入過量的稀硫酸（或稀鹽酸），充分反應后過濾．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鋅得到ZnO，取堿式碳酸鋅3.41g，在高溫下煅燒至恒重，得到固體2.43g和標準狀況下CO20.224L，則該堿式碳酸鋅的化學式為Zn3（OH）4CO3•H2O或ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]可用作凈水劑、煤染劑、顏料和藥物．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）反應Ⅱ中加入NaHCO3調節(jié)體系的pH在4.4≤pH＜7.5范圍內．
（3）反應Ⅲ中生成的氣體空氣變紅棕色，則反應3中發(fā)生反應的離子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反應Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO2的用量，若消耗1mol氧氣可節(jié)約n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制體系的pH．若硫酸加入量過小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學平衡原理分析其原因是過量的硫酸與Fe（OH）SO4電離出來的OH-中和，使電離平衡向右移動，不利于產(chǎn)物生成．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$，該水解反應的離子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質的操作方法正確的是（　�。�
A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．N2中有少量的O2：通過灼熱的氧化銅
D．硝酸鉀中的少量氯化鈉：溶解，低溫蒸發(fā)結晶，洗滌，干燥

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