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2．Fe2（SO4）3溶中c（Fe3+）=0.6mol/L，則c（SO42-）=0.9mol/L，其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為2：3．

分析 由物質(zhì)的構(gòu)成可知，c（SO42-）=32c（Fe3+），以此解答該題．

解答 解：Fe2（SO4）3溶中c（Fe3+）=0.6mol/L，則c（SO42-）=32c（Fe3+）=0.9mol/L，其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為2：3，
故答案為：0.9mol/L；2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把打磨過的鋁條放入盛有鹽酸的試管中，不影響反應(yīng)速率的是（　�。�
A．鹽酸的濃度B．鹽酸的體積C．鋁的表面積D．溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知CH4和O2的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度14，標(biāo)準(zhǔn)狀況下這種混合體的密度為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L該混合氣體中原子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定溫度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四種物質(zhì)，反應(yīng) 進(jìn)行至某時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的量如表實(shí)數(shù)．
請(qǐng)回答下列問題：
物質(zhì)的量
時(shí)間		n（X）/moln（Y）/moln（M）/moln（N）/mol
02.01.01.01.0
10min1.02.03.04.0
20min0.52.54.05.5
30min0.252.754.56.25
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）列式計(jì)算N在0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）；
（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度將不變；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（4）其他條件不變，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X時(shí)所用時(shí)間t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大．
（5）向容器中通入惰性氣體，下列推斷正確的是C．
A．反應(yīng)速率增大  B．反應(yīng)速率減小  C．反應(yīng)速率不變  D．無法判斷
（6）按上述反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行到40min時(shí)M為4.75mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．1mol NaCl能配成2000mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．1mol H2SO4的質(zhì)量就是1個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量的98倍
B．水的摩爾質(zhì)量是18g
C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
D．24g O2分子與24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如下：

（1）寫出硫酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸時(shí)為了提高浸出率，可以采取的措施為增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時(shí)間等．
（2）鈦鐵精礦后冷卻、結(jié)晶得出的副產(chǎn)物A為FeSO4•7H2O，結(jié)晶析出A時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO4）2水解、減少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱，其目的是促進(jìn)Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2高溫_TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg高溫_Ti+2MgCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．軟錳礦的主要成分為MnO2，工業(yè)可用其按如下方法制備高錳酸鉀：

a．將軟錳礦初選后粉碎，與固體苛性鉀混合，加入反應(yīng)釜中敞口加熱至熔融，并保持熔融狀態(tài)下攪拌25～30min，冷卻得墨綠色熔渣（主要成分為K2MnO4）；
b．將熔渣粉碎，加入去離子水溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^濾得墨綠色濾液1；
c．取適量70%硫酸，加入濾液1中，邊加邊攪拌，直至不再產(chǎn)生棕褐色沉淀，過濾，得紫色濾液2；
d．提純?yōu)V液2即可得高錳酸鉀粗品．
根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：
（1）步驟a中，反應(yīng)物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是：使熔融物充分接觸空氣，用化學(xué)方程式表示出MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4的反應(yīng)原理：2MnO2+4KOH+O2熔融_2K2MnO4+2H2O．
（2）粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于C中進(jìn)行加熱．
A．陶瓷反應(yīng)釜   B．石英反應(yīng)釜    C．鐵制反應(yīng)釜
（3）寫出步驟c中反應(yīng)的離子方程式：3MnO42-+4H+熔融_2MnO4-+MnO2+2H2O．
（4）步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）若將母液循環(huán)使用，可能造成的問題是：導(dǎo)致K2SO4逐漸積累，結(jié)晶時(shí)隨產(chǎn)品析出，降低高錳酸鉀純度．
（6）早先有文獻(xiàn)報(bào)道：步驟a中加入KClO3固體會(huì)縮短流程時(shí)間以及提高高錳酸鉀的產(chǎn)率，但從綠色化學(xué)角度考慮后，現(xiàn)在工廠中一般不采用此法，你認(rèn)為這種方法不符合綠色化學(xué)的原因是：以KClO3為氧化劑會(huì)使濾渣中含有大量KCl，溶解酸化時(shí)，Cl-被氧化會(huì)產(chǎn)生大量氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S6，則下列說法中正確的是（　　）
A．此物質(zhì)與單質(zhì)硫?yàn)橥禺愋误w
B．1mol這種硫單質(zhì)與阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子所含的原子數(shù)相等
C．這種分子的摩爾質(zhì)量為192g
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積為22.4L．

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