16．下列各組反應(yīng)熱中，前者小于后者的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②③C．①②③D．①③

分析 ①甲烷燃燒生成液體水放熱大于甲烷反應(yīng)生成氣體水；焓變包含負(fù)號比較；
②氫氣和氧氣反應(yīng)相同條件下反應(yīng)熱與系數(shù)成正比；
③碳酸鈣吸熱，氧化鈣和水反應(yīng)放熱；焓變包含負(fù)號比較．

解答 解：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2：因CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）是燃燒反應(yīng)，反應(yīng)均放熱，△Η＜0，因水由氣態(tài)變成液態(tài)會放出熱量，所以△H1＜△H2，故正確；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2，氫氣的燃燒是放熱的，所以焓變是負(fù)值，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值也加倍，所以△H1=2△H2＜0，所以△H1＜△H2，故正確；
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2＜0，所以△H1＞△H2，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)焓變大小的比較，題目難度中等，注意反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)或量不同，反應(yīng)熱量變化不同，還要明確放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，放出的熱量越大，焓變值越小．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol•L-1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16mol•L-1．若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.02mol•L-1，則平衡時HI的濃度（mol•L-1）是（　�。�
A．0.08B．0.04C．0.032D．0.036

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如圖：

相關(guān)化合物的物理常數(shù)
物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點/℃
異丙苯1200.8640153
丙酮580.789856.5
苯酚941.0722182
回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器A中通入的X是氧氣或空氣；
（2）反應(yīng)①和②分別在裝置A和C中進(jìn)行（填裝置符號）．
（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是催化劑；
（4）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號．已知苯酚是一種弱酸）
a．NaOH      b．CaCO3      c．NaHCO3      d．CaO
（5）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點低于苯酚；
（6）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是原子利用率高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是D．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇     B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇     D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成    分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%15～2015～205～1030～4010～15
為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計了以下工藝流程：

裝置1中加入的酸應(yīng)選用硫酸，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4．其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不斷向右移動；．
裝置2中濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4等其它不溶物質(zhì)．
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時析出的晶體主要是NaCl．
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是防止失去結(jié)晶水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵炭微電池在污水處理和環(huán)境修復(fù)等方面用途非常廣泛，回答下列問題：
（1）鐵炭微電池中，鐵為微電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．鐵炭微電池還原酸性水體中的硝酸鹽（NO3-），NO3-在碳表面還原為NH4+的電極反應(yīng)式為NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）鐵炭微電池可用于處理電鍍廢水，脫除水體中的六價鉻，最終形成Cr（OH）3沉淀．
①六價鉻在溶液存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（H{\;}^{+}）c{\;}^{2}（CrO{\;}_{4}{\;}^{2-}）}{c（Cr{\;}_{2}O{{\;}_{7}}^{2-}）}$
②已知常溫時，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，反應(yīng)Fe3++Cr（OH）3?Fe（OH）3+Cr3+的平衡常數(shù)為8×106．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2．
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速．
②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2．
②若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少．其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為HClO見光易分解．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量．（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案