11．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
B．二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成醋酸銨和水．

解答 解；A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：HSO3-+OH-═SO32-+H2O，故A正確；
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液，離子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正確；
C．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氨水和醋酸溶液混合，離子方程式：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．動(dòng)手實(shí)踐：為了更好的掌握周期表的應(yīng)用，某同學(xué)在做氯、溴、碘性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩A．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為橙紅色
②將少量的溴水滴入到適量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩B．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為紫紅色
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客髯逶匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液儀器：①試管，②膠頭滴管．
（3）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞I2．
（4）氯、溴、碘最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱（用分子式表示）：HClO4＞HBrO4＞HIO4．
（5）氟、氯、溴、碘氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（6）該同學(xué)又做了另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀．此反應(yīng)的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為氧化性Cl2＞S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：
（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
2 min末濃度/mol•L-10.08ab
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．前2 min 內(nèi)，用Y 的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)�，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3  d．用濃硫酸吸收
（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2
（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤的氣化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol -1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，5min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，此時(shí)的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
（3）T℃時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組反應(yīng)熱中，前者小于后者的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②③C．①②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到（　�。�
蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（2）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）常溫下，將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C  
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑  
⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號(hào)）及其目的分別為（可不填滿）
裝置                        目的
（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
（3）通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃F處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處的酒精燈；如果同時(shí)點(diǎn)燃A、
F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？制得的氮化鎂不純；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg3N2，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂，若試紙不變藍(lán)，則不含有Mg3N2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案