已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同  主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B、D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C、A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同
D、另外四種元素能夠分別與C形成含單原子核陰離子的離子化合物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數(shù)依次增大，則A在第一周期，A為H元素；又知道A與C同主族，則C為Na，B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，則B為O元素，B與D同主族，則D為S元素，E的原子序數(shù)比D大，則E為Cl；據(jù)此解答．
解答： 解：已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數(shù)依次增大，則A在第一周期，A為H元素；又知道A與C同主族，則C為Na，B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，則B為O元素，B與D同主族，則D為S元素，E的原子序數(shù)比D大，則E為Cl；
A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：A＜B＜E＜D＜C，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：S＜E，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故B錯(cuò)誤；
C．H與O，Na與O，均能形成X2Y2型化合物，H2O2含有共價(jià)鍵，Na2O2含有共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．C為Na，為活潑金屬元素，能與H、O、S、Cl形成含單原子核陰離子的離子化合物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、元素周期律，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑比較、氫化物穩(wěn)定性的比較方法等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（　�。�
A、CaCl2
B、C2H4
C、N2
D、Na202

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為
aNA
22.4

③0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
⑥12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA．
A、①④B、②⑥C、③④⑤D、②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

探究小組用滴定法測(cè)定四水甲酸銅[Cu（HCOO）2?4H2O]（Mr=226）的含量．取ag式樣配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6ml．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═2H++CuY2-
（1）計(jì)算Cu（HCOO）2?4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
 

（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致Cu（HCOO）2?4H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管建最終產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示）電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)電極b連接電源的正極
B、放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
C、陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
D、充電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、W是五種短周期元素．核電荷數(shù)依次增加．五種元素中只有M為金屬元素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM．Y原子價(jià)電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍．M+與Z3-核外電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X和Y形成的化合物一定是氣態(tài)化合物
B、簡(jiǎn)單離子半徑：W＞M＞Z＞X
C、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D、MZ3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
B、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C、為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO2
  △  
.
 
2CaSO4+2CO2
D、向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物．它的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)類型為
 
．
（2）A→B的化學(xué)方程式為
 
．從整個(gè)合成路線看，步驟A→B的目的是
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）A在一定條件下可生成F（）．寫出同時(shí)滿足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
①屬于芳香族化合物�、谑且环Nα-氨基酸 ③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）非那西汀是一種解熱藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH和（CH3CO）2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH2CH2CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化學(xué)興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）寫出在一定溫度下FeSO4分解得到 Fe2O3、SO3和SO2的化學(xué)方程式
 
．
（2）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是
 
．
（3）裝置Ⅱ的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是
 
．
（4）裝置Ⅲ和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑（填化學(xué)式）、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入
 
．		產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入
 
．
 
（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案