X、Y、Z、M、W是五種短周期元素．核電荷數(shù)依次增加．五種元素中只有M為金屬元素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM．Y原子價電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍．M+與Z3-核外電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　　）
A、X和Y形成的化合物一定是氣態(tài)化合物
B、簡單離子半徑：W＞M＞Z＞X
C、W的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D、MZ3中既有離子鍵又有共價鍵
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：X、Y、Z、M、W是五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，Y原子價電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；五種元素中只有M為金屬元素，X與M同族，M+與Z3-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X、M只能處于IA族，故X為H元素、M為Na，Z為N元素；W與M同周期且能形成化合物WM，則W為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、M、W是五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，Y原子價電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；五種元素中只有M為金屬元素，X與M同族，M+與Z3-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X、M只能處于IA族，故X為H元素、M為Na，Z為N元素；W與M同周期且能形成化合物WM，則W為Cl．
A．X和Y形成的化合物為烴類物質(zhì)，有氣體、液體、固體三種聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多原子半徑越大，故離子半徑：Cl-＞N3-＞Na+＞H+，故B錯誤；
C．W的氧化物對應(yīng)的水化物中次氯酸為弱酸，故C錯誤；
D．NaN3屬于離子化合物，含有離子鍵，N3-中存在共價鍵，故D正確，
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項為易錯點，學(xué)生對疊氮化鈉不熟悉，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A C
 B 
A、B在第三周期ⅦA族
B、C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C、A與C的氣態(tài)氫化物相比，穩(wěn)定性與溶液的pH：A＜C
D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列詞語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、花香四溢B、煤的干餾
C、木已成舟D、撥云見日

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正取的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O
B、負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D、電池工作時正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同  主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B、D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C、A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同
D、另外四種元素能夠分別與C形成含單原子核陰離子的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C、Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)來制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4L的密閉容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)（某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2，8kJ mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
 

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，250-300℃時，乙酸的生成速率減小的原因是
 
；
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
；
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
如合成聚碳酸酯，已知CO2的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，它的“C=O”雙鍵與乙烯“C=C”的雙鍵一樣，在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成．

（1）A中官能團(tuán)的名稱
 
，A與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱有沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）E+C→→F的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是
 
（填字母代號）．
a．能與溴水反應(yīng)    b．分子式是C8H5O3c．1mol G最多能和5mal氫氣反應(yīng)    d．能與金屬鈉反應(yīng)
（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共
 
種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶滾顯色，②苯環(huán)上有兩個取代基，③含酯基．
寫出上述異構(gòu)體中能與銀氨溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經(jīng)混合物過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
 
；
（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
 
；
（3）在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的
 
（填字母代號）．

滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果
 
．
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 
．

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