【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解錯誤的是（ ）

A

B

C

D

中華

文化

“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”--劉禹錫《浪濤沙》

《天工開物》錘鍛篇（冶鐵）記載：“諺云，‘萬器以鉗為祖�！菬o稽之說也�！�

成語“刀耕火耨(nòu)”

侯德榜

從化學(xué)

的視角

理解

詩句中的“淘、漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”

“鉗”是指作為熔鐵爐、加熱爐的坩堝

古人播種前先伐去樹木燒掉野草，用余灰可以肥田，還可以降低土壤堿性

我國化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是純堿

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金” 詩句中的“淘、漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”選項A正確；B、“諺云，‘萬器以鉗為祖�！菬o稽之說也。” “鉗”是指作為熔鐵爐、加熱爐的坩堝，選項B正確；C、“刀耕火耨(nòu)”古人播種時先砍伐樹木燒掉野草，以灰肥田。草木灰主要成分為碳酸鉀，水解呈堿性，應(yīng)該是堿性增強，選項C錯誤；D、侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是純堿，選項D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，實驗小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下：

請回答下列問題；

（1）（研磨）的目的為__________________。所加純堿不宜過量太多，理由為_________。

（2）“焙燒”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，還含有________（填化學(xué)式）。

（3）“酸浸”時，VO3-轉(zhuǎn)化為VO2+，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_________________________；濾渣1的主要成分為_________________（填化學(xué)式）。

（4）已知：常溫下，Al(OH)3、Fe(OH)3 飽和溶液中金屬陽離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lg c(M3+ )]與pH 的關(guān)系如圖所示：

常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=________________________；當(dāng)調(diào)pH=4 時，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全）

（5）“煅燒”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、請用勒·夏特列原理解釋如下生活中的常見現(xiàn)象：打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 +Q，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_______________________

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？____________、 ____________、____________

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是（______）

A、t0～t1 B、t2～t3 C、t3～t4 D、t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）

A. 鉛筆芯作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 鉛筆端附近有少量的氯氣產(chǎn)生

D. 紅字是H+放電，c（OH-）增大造成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.1 mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確確是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2

C. Q點對應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_________。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是___________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

向BaC2O4懸濁液中加入CaCl2，可發(fā)生沉淀的部分轉(zhuǎn)化，請寫出反應(yīng)過程中的離子方程式___________________，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小數(shù)）

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將_______（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總

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